在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為（        ）。
A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L
B

試題分析：2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），消耗氫氣的濃度是0.45mol／(L·s）×2s＝0.9mol/L。所以根據(jù)方程式可知，生成氨氣的濃度是0.6mol/L，答案選B。
點評：該題是高考中的常見考點，所以基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是利用好反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中進行如下反應：，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1．7g，則反應速率為（   ）
A．
B．
C．
C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應：2A+B 3C+4D在下列四種狀態(tài)下不處于平衡狀態(tài)的是（  ）
 
正反應速率
逆反應速率
A
v（A）=4mol·l-1·min-1
v（B）=1mol·l-1·min-1
B
v（B）=1mol·l-1·min-1
v（C）=3mol·l-1·min-1
C
v（C）=3mol·l-1·min-1
v（D）=4mol·l-1·min-1
D
v（D）=2mol·l-1·min-1
v（C）=3mol·l-1·min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應的溫度T1    T2，平衡常數(shù)K(T1)   K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為       。
②反應的平衡常數(shù)K=      。
③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)=       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過實驗方法測得H2＋Cl2 = 2HCl的化學反應速率v和反應物濃度c的關(guān)系式為：
v =" k" ·c(H2)m ·c(Cl2)n。式中k為常數(shù)，m、n的數(shù)值可用下表中數(shù)據(jù)確定。
c(H2) / mol·L-1
1.0
2.0
2.0
c(Cl2) / mol·L-1
1.0
1.0
4.0
v / mol·L-1·s-1
1.0 k
2.0 k
4.0 k
由此可推得，m、n值正確的是
A．m=1，n=1     B．m=1/2，n=1/2    C．m=1/2，n=1     D．m=1，n= 1/2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為500℃時，反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v (x)為（   ）
A．v（NO）=0.08mol/（L?s）B．v（O2）=0.01mol/（L?s）
C．v（NH3）=0.002mol/（L?s）D．v（H2O）=0.004mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反應生成SO3氣體：2SO2+ O22SO3，2 min時，測得O2的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：
（1）2min內(nèi)，平均反應速率v（SO3）＝             
（2）2min時，SO2的濃度為           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·(L·min)-1,則n的值為（   ）
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
實驗
序號
時間
濃度
溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
⑴在實驗1，反應在20至30分鐘時間內(nèi)用A表示表示該反應的平均速率為________。
⑵在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。
⑶設(shè)實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填“<”、“=”或“>”），且c3_______1.0 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑷比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。理由是___________________________________________________________。

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