Question

反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T₁和T₂下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應(yīng)的溫度T₁    T₂，平衡常數(shù)K(T₁)   K(T₂)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
（2）若溫度T₂時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為       。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。
③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=       。

Answer 1

（1）小于 小于 （2）①0.085mol      ②0.082mol/L       ③0.007mol/(L·min)

（1）圖中顯示，T₂時(shí)達(dá)到平衡所用時(shí)間少，反應(yīng)速率大所以溫度高；而溫度越高c(A)越小，說明升溫反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫K將增大。
（2）根據(jù)反應(yīng)：       A(g) B(g) +C(g)
反應(yīng)前：（mol/L）  0.050    0    0
轉(zhuǎn)化量：（mol/L）  0.035    0.035  0.035
平衡時(shí)：（mol/L）  0.015    0.035  0.035
則①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為（0.015+0.035+0.035）mol/L×1L=0.085mol。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（B）c（C）/c（A）=（0.035 mol/L）²/0.015 mol/L =0.082mol/L。
反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= （0.035 mol/L）/5min=0.007mol/(L·min)。
【考點(diǎn)定位】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。