下列液體中,一束強(qiáng)光照射時(shí)不能看到“光路”通過(guò)現(xiàn)象的分散系是( 。
①雞蛋白的水溶液  ②水  ③淀粉的水溶液   ④硫酸鈉溶液  ⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液(可生成氫氧化鐵膠體) ⑥肥皂水.
A、②④B、③④C、②④⑥D、④
考點(diǎn):分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專(zhuān)題:溶液和膠體專(zhuān)題
分析:膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng):當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí),從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”,根據(jù)分散系是否為膠體分析.
解答: 解:①雞蛋白的水溶液屬于膠體,有丁達(dá)爾效應(yīng),故不選;
②水不是分散系,沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng),故不選;
③淀粉的水溶液屬于膠體,有丁達(dá)爾效應(yīng),故不選;
④硫酸鈉溶液是溶液不是膠體,沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng),故選;
⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液(可生成氫氧化鐵膠體),屬于膠體,有丁達(dá)爾效應(yīng),故不選;
⑥肥皂水屬于膠體,有丁達(dá)爾效應(yīng),故不選;
所以一束強(qiáng)光照射時(shí)不能看到“光路”通過(guò)現(xiàn)象的分散系是④.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查膠體的性質(zhì),明確常見(jiàn)的膠體是解決本題的關(guān)鍵,側(cè)重基礎(chǔ)內(nèi)容的考查,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列描述中,符合生產(chǎn)實(shí)際的是 ( 。
A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽(yáng)極
B、電解法精煉粗銅,用純銅作陽(yáng)極
C、電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D、在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陰極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng):ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+(未配平).已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快.下列為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)V-t圖.下列說(shuō)法中不正確的是(  )
A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致
B、縱座標(biāo)為V(H+)的V-t曲線(xiàn)與圖中曲線(xiàn)完全重合
C、后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小
D、圖中陰影部分“面積”可以表示t1-t2時(shí)間為n(Cl-)增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以下說(shuō)法正確的是( 。
A、電解飽和食鹽水,陽(yáng)極反應(yīng)式一定為:2Cl--2e-=Cl2
B、無(wú)論是原電池還是電解池中,電子均不能通過(guò)電解質(zhì)溶液
C、電解精煉銅時(shí),粗銅作陰極
D、為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕,可使它與銅板相連

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度下純水中c(H+)=10-6mol/L,此溫度下pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鋇溶液混合后pH=7,則氫氧化鋇溶液與鹽酸之比為( 。
A、2:99B、1:1
C、1:99D、1:100

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以1一氯丙烷為主要原料,制取1,2-丙二醇時(shí),需要經(jīng)過(guò)的各反應(yīng)分別為( 。
A、加成-消去-取代
B、消去-加成-取代
C、取代-消去-加成
D、取代-加成-消去

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu.

(1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①圖中X溶液是
 
;
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 

③原電池工作時(shí),鹽橋中的
 
(填“K+”或“Cl-”)不斷進(jìn)入X溶液中
(2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示,乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①M(fèi)是
 
極;
②圖丙中的②線(xiàn)是
 
的變化.
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí),向乙燒杯中加入
 
 L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全.
(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑,具有很多優(yōu)點(diǎn).
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法,其原理為Fe+2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Na2FeO4+3H2↑,則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組,為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案:用鋁片、銅片、鎂片作電極,分別與下列溶液構(gòu)成原電池,并接電流表.
(1)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸,電極為銅片和鋁片,則電流計(jì)指針偏向
 
(填“鋁”或“銅”).
(2)若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液,電極為銅片和鋁片,則電流計(jì)指針偏向
 
(填“鋁”或“銅”),銅極上電極反應(yīng)式為:
 

(3)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液,電極為鎂片和鋁片,則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
.通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究,你受到的啟示是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).在有機(jī)物分子中,不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值(信號(hào))也不同,根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目.例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3-CH2-O-CH2-CH3
其核磁共振譜中給出的峰值(信號(hào))有兩個(gè),如圖所示:
(1)下列物質(zhì)中,其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號(hào))只有一個(gè)的是
 

A、CH3CH3           B.CH3COOH
C.CH3COOCH3      D.CH3OCH3
(2)CH3COOCH3屬于哪一類(lèi)物質(zhì)
 
寫(xiě)出其官能團(tuán)的符號(hào)
 

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