Question

一定溫度下，可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）。

下列說(shuō)法正確的是

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t₂時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t₁前的反應(yīng)速率變化已省略）

C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D．保持活塞位置不變，改變溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】略