Question

15．下列反應在恒容密閉容器中進行，aA（g）+bB（g）?mC（g）+nD（g），表示其已達到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是（　　）

• A． 平衡時的壓強與反應起始的壓強之比為$\frac{m+n}{a+b}$
• B． 用物質(zhì)A表示的反應速度與物質(zhì)C表示的反應速度之比為$\frac{a}{m}$
• C． 體系內(nèi)的氣體密度不再發(fā)生變化
• D． 單位時間內(nèi)bmol B參加反應同時有a mol A生成

Answer 1

分析 A、化學反應進行到任何狀態(tài)，化學反應前后壓強之比都等于物質(zhì)的量之比；
B、化學反應進行到任何狀態(tài)，不同物質(zhì)的速率之比都等于系數(shù)之比；
C、體系內(nèi)的氣體密度等于氣體質(zhì)量和體系體積的比值；
D、根據(jù)化學反應的特征：正逆反應速率相等來判斷．

解答 解：A、化學反應進行到任何狀態(tài)，化學反應前后壓強之比都等于物質(zhì)的量之比，和方程式的系數(shù)之間沒有關系，故A錯誤；
B、化學反應進行到任何狀態(tài)，不同物質(zhì)的速率之比都等于系數(shù)之比，即A表示的反應速度與物質(zhì)C表示的反應速度之比為$\frac{a}{m}$的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、體系內(nèi)的氣體密度等于氣體質(zhì)量和體系體積的比值，體系內(nèi)的氣體質(zhì)量守恒，容器的體積恒定，所以體系內(nèi)的氣體密度始終不變，改狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、化學反應的特征：正逆反應速率相等，單位時間內(nèi)bmol B參加反應同時有a mol A，說明正逆反應速率相等，達到了平衡，故D正確．
故選D．

點評 本題考查平衡狀態(tài)的判斷，對于反應前后氣體的計量數(shù)之和不相等的可逆反應來說，可從濃度、溫度、顏色、壓強、百分含量等角度判斷是否達到平衡狀態(tài)，注意反應前后氣體體積不變的化學反應不能用壓強來判斷是否達到平衡狀態(tài)．