Question

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的（ ）

A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO （g）△H2，則△H1＞△H22

B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJmol﹣1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

C．由C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.90kJmol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJmol﹣1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．根據(jù)同種物質(zhì)完全燃燒，放出的熱量多，但反應(yīng)熱卻��；

B．稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意濃硫酸溶于水放熱來(lái)解答；

C．根據(jù)吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的能量低，物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定；

D．根據(jù)2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值來(lái)分析；

解：A．碳完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳，完全燃燒，放出的熱量多，但反應(yīng)熱卻�。簞t△H1＜△H2，故A錯(cuò)誤；

B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，濃硫酸溶于水放熱，放出的熱量多，所以將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ，故B正確；

C．該反應(yīng)C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.90kJmol﹣1為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量低，物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D．2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol，故D錯(cuò)誤；

故選：B；