Question

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5，D元素原子次外層電子比最外層電子多3．
（1）按要求填空：
A原子結構示意圖

 

，B原子電子式

 

，D氫化物化學式

 

，E最高價氧化物化學式

 

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程

 

（3）寫出A、C兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式

 

（4）D、E、F的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為

 

（用化學式表示）

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5，且為短周期元素，則C為Al元素；
A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素，C為Al，則B只能為Mg、A只能為Na；
A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，則F的最外層電子數(shù)為：11-1-3=7，則F為Cl；
D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，所以D為P元素；
E與D、F同周期且原子序數(shù)依次增大，則E只能為S元素，
根據(jù)分析可知：A為Na、B為Mg、C為Al、D為P元素、E為S、F為Cl元素，
然后根據(jù)題目要求和元素性質和元素周期律知識來解答．

解答： 解：C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5，且為短周期元素，則C為Al元素；A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素，C為Al，則B只能為Mg、A只能為Na；A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，則F的最外層電子數(shù)為：11-1-3=7，則F為Cl；D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，所以D為P元素；E與D、F同周期且原子序數(shù)依次增大，則E只能為S元素，
則：A為Na、B為Mg、C為Al、D為P元素、E為S、F為Cl元素，
（1）A為鈉元素，鈉原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=11，鈉原子結構示意圖為：；
B為Mg元素，鎂原子的最外層含有2個電子，鎂原子的電子式為：?Mg?；
D為P元素，其氫化物為磷化氫，化學式為：PH₃；
E為S，硫元素的最高正價為+6，其最高價氧化物為三氧化硫，化學式為：SO₃，
故答案為：；?Mg?；PH₃；SO₃；
（2）A為鈉、E為硫，二者形成的化合物為硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，離子和原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，
故答案為：；
（3）A為Na，其最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，C為Al，其最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（4）D為P元素、E為S、F為Cl元素，元素的非金屬越強，其對應的氫化物越穩(wěn)定，則三者氫化物穩(wěn)定性從大到小的順序為：HCl＞H₂S＞PH₃，
故答案為：HCl＞H₂S＞PH₃．

點評：本題考查位置結構與性質關系的應用，題目難度中等，注意基礎知識的理解掌握，正確推斷元素名稱是解題的關鍵，解題時注意化學用語的規(guī)范表達．