Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   13 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.2N_A
2. B.
   71 g氯氣通人足量的水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為N_A
3. C.
   標(biāo)準狀況下，22.4 L CH₂Cl₂和CHCl₃的混合物所含有分子數(shù)目N_A
4. D.
   標(biāo)準狀況下，1 mol N₂所含的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

A
分析：A．濃硫酸可以和Zn反應(yīng)生成SO₂，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣，根據(jù)方程式質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系式計算判斷；
B．氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，71 g氯氣通人足量的水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于N_A；
C．標(biāo)準狀況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，標(biāo)準狀況下，CH₂Cl₂和CHCl₃的混合物為液體，從氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；
D．1個氮原子含有7個電子，1 mol N₂所含的電子數(shù)為14N_A．
解答：A．濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式Zn+2H₂SO₄ ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這是就會發(fā)生鋅與稀硫酸反應(yīng)，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體都為1mol，13 g鋅的物質(zhì)的量為n===0.2mol，生成氣體分子數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B．71g氯氣物質(zhì)的量為1mol，氯氣通人足量的水中Cl₂+H₂O?HCl+HClO，1molCl₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于N_A，故B錯誤；
C．在標(biāo)準狀況下 CH₂Cl₂和CHCl₃的混合物為液體，不是氣體，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol，標(biāo)準狀況下，22.4LCH₂Cl₂和CHCl₃的混合物不一定是1mol，故C錯誤；
D．1個氮原子含有7個電子，1個氮氣分子含有2個氮原子，所以1 mol N₂所含的電子數(shù)為14N_A，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、氣態(tài)摩爾體積的應(yīng)用條件等方面進行解答，題目難度不大．