Question

15．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�

• A． Ba（OH）₂和 鹽酸；   Ba（OH）₂ 和 H₂SO₄
• B． BaCl₂ 和 Na₂SO₄；   Ba（OH）₂ 和 （NH₄）₂SO₄
• C． NaHCO₃和 H₂SO₄；    Ca（HCO₃）₂ 和 HNO₃
• D． Ba（OH）₂ 和 HNO₃；   Cu（OH）₂ 和 H₂SO₄

Answer 1

分析 A．前者生成氯化鋇和水，后者生成硫酸鋇白色沉淀和水，不能用同一個(gè)離子方程式表示；
B．前者生成硫酸鋇和氯化鈉，后者生成硫酸鋇和一水合氨，不能用同一個(gè)離子方程式表示；
C．兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；
D．前者生成硝酸鋇和水，后者生成硫酸銅和水，氫氧化銅是難溶性物質(zhì)，因此不能用同一個(gè)離子方程式表示．

解答 解：A．氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，Ba（OH）₂和H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鋇和水：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；
B．BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，氫氧化鋇與硫酸銨反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2NH₄⁺=2NH₃•H₂O+BaSO₄↓，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不同，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO₃和 H₂SO₄、Ca（HCO₃）₂和 HNO₃反應(yīng)的離子方程式都是：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，能用同一個(gè)離子方程式表示，故C正確；
D．Ba（OH）₂和HNO₃反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，Cu（OH）₂和H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O，不能用同一個(gè)離子方程式表示，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，明確發(fā)生的離子反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．