2．將一定量的乙二酸（分子式為C2H2O4）完全燃燒后的所有產(chǎn)物，全部通人過量的石灰水中．完全被吸收，經(jīng)過濾得到40g沉淀，濾液的質(zhì)量比原石灰水的質(zhì)量減少了（不考慮過濾時液體質(zhì)量的損失）（　�。�
A．11.6gB．15.2gC．18.8gD．21.2g

分析 由沉淀質(zhì)量可求產(chǎn)物中二氧化碳質(zhì)量，進而得另一產(chǎn)物水的質(zhì)量，分析濾液與原石灰水的組成，可得質(zhì)量變化值．

解答 解：n（CO2）=n（CaCO3）=$\frac{40g}{100g/mol}$=0.4mol，m（CO2）=0.4mol×44g/mol=17.6g，
則n（H2O）=$\frac{1}{2}$×n（CO2）=0.2mol，m（H2O）=0.2mol×18g/mol=3.6g，
設反應前溶液的質(zhì)量為xg，濾液的質(zhì)量為yg，
根據(jù)化學反應遵循質(zhì)量守和定律，
則有：m（CO2）+m（H2O）+x=m（CaCO3）+y，
即：17.6+3.6+x=40+y，
x-y=40-17.6-3.6=18.8，
故選C．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，題目難度中等，注意從質(zhì)量守恒的角度解答該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得25℃時有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作II中，先通入硫化氫至飽和的目的是使Fe3+還原成Fe2+，并使Sn2+離子完全沉淀，后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，測定步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時生成Mn2+．寫出該測定過程的離子反應方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；
③若實驗操作無失誤，測得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是部分Fe2+被空氣中O2氧化；
④該綠磯產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)為97.54%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（　　）
A．1 mol•L-1 的硫酸鉀溶液中K+數(shù)為2NA
B．3.2g氧氣所含的原子數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，22.4L氫氣所含質(zhì)子數(shù)是2NA
D．常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數(shù)都是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作或實驗事故的處理正確的是（　�。�
A．做鈉鹽溶液的焰色反應時，用鉑絲蘸取溶液放在酒精燈火焰上灼燒
B．分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，換一個接收容器，再將上層液體從分液漏斗下口放出
C．濃NaOH溶液沾到皮膚上，先用稀硫酸沖洗，再用水沖洗
D．用氨水清洗做過銀鏡反應的試管內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574 kJ．mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+C02（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-1
則下列選項中正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ．mol-1
B．CH4催化還原1molNOx為N2的過程中，若x=1.5，則轉移的電子總數(shù)為3×6.02×1021
C．若0.2 mol CH4還原N02至N2，在上述條件下吸收眵熱迸為173.4 kJ
D．若用4.48 LCH4還原N02至N2，整個過程中轉移電子總數(shù)為1.6×6.02×1021

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關NaAlO2和Na2S混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，Al3+、K+、NO3-可以大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeCl3溶液，可能會發(fā)生：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D．向該溶液中同時加入過量的鹽酸和過量的Na2SO3溶液，每產(chǎn)生1mol的硫沉淀，轉移電子數(shù)約為1.024×1024個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯化銨是一種重要化工原料，也是一種常用的氮肥．
（1）氯化銨稀溶液中所有微粒濃度排序為c（H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）．
（2）熱的濃氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關反應的離子方程式：NH4++H2O?H++NH3•H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）常溫下，在20mLamol•L-1氨水中滴加加20mLbmol•L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．計算常溫下，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{a}{a+b}$×10-7（用含a，b的精確代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是分液漏斗上方的活塞沒有打開（或活塞上的凹槽沒與瓶口上的小孔對齊）；
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，寫出其反應化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）①反應開始后一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：A；
   A．均褪色　　　　　　B．均不褪色　　　　C．前者品紅褪色     D．后者品紅褪色　
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B中褪色的品紅又恢復成紅色，D中無明顯現(xiàn)象．　
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)品褪色效果并不像想象的那樣褪色．請你分析該現(xiàn)象的原因Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如圖，下列敘述正確的是（　　）
A．該反應不屬于取代反應
B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4
C．香蘭素與乙酸香蘭酯都能與氫氣發(fā)生加成反應
D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素

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