Question

15．現有下列電解質：
①H₂SO₄  ②Ca（OH）₂ ③BaSO₄ ④CuCl₂ ⑤NaHSO₄ ⑥NaHCO₃ ⑦Al₂（SO4）₃
（1）其中屬于酸的是①（填序號，下同），屬于堿的是②，屬于鹽的是③④⑤⑥⑦
（2）寫出②⑤⑥⑦在水溶液里的電離方程式：
②Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-  ⑤NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-⑥NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-⑦Al₂（SO4）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；電離出的陰離子是酸根離子、陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽；
（2）Ca（OH）₂是強堿，在溶液中完全電離為一個鈣離子和2個氫氧根；
NaHSO₄是強酸強堿的酸式鹽，在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根；
NaHCO₃是強堿弱酸鹽，在溶液中完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子；
Al₂（SO4）₃是強電解質，能完全電離為2個鋁離子和3個硫酸根離子．

解答 解：（1）電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，故①H₂SO₄  為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，故②Ca（OH）₂為堿；電離出的陰離子是酸根離子、陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，故③BaSO₄ ④CuCl₂ ⑤NaHSO₄ ⑥NaHCO₃ ⑦Al₂（SO4）₃均為鹽．故答案為：①；②；③④⑤⑥⑦；
（2）Ca（OH）₂是強堿，在溶液中完全電離為一個鈣離子和2個氫氧根，故電離方程式為：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-；
NaHSO₄是強酸強堿的酸式鹽，在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
NaHCO₃是強堿弱酸鹽，在溶液中完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，故電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
Al₂（SO4）₃是強電解質，能完全電離為2個鋁離子和3個硫酸根離子，Al₂（SO4）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．
故答案為：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；Al₂（SO4）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；

點評 本題考查了酸、堿、鹽的概念和電離方程式的書寫，難度不大，應注意的是碳酸氫鈉和硫酸氫鈉電離方程式書寫方法的區(qū)別．