Question

在一定條件下，將PCl₃(g)和Cl₂(g)充入體積

不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃(g) ＋Cl₂(g)  PCl₅(g)；5min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始濃度（mol•L—1）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol•L—1）	C1	C2	0.4

下列判斷不正確的是

A．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱

B．反應(yīng)5min內(nèi)，v(PCl₃)=0.08 mol•L^-1•min^-1

C．當(dāng)容器中Cl₂為1.2mol時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl₅)<0.2 mol•L^-1

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的移動(dòng)、反應(yīng)速率

【答案解析】 A  解析：A、升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)△c（PCl₅）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（PCl₃）=0.4mol/L，v（PCl₃）=0.4mol/L÷5min=0.08 mol•L^-1•min^-1，故B正確；
C、平衡時(shí)△c（PCl₅）=0.4mol/L，根據(jù)方程式可知△c（Cl₂）=0.4mol/L，△n（Cl₂）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡時(shí)Cl₂的物質(zhì)的量為1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故C正確；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂到達(dá)的平衡，等效為開始PCl₃為1mol/L、Cl₂為0.5mol/L到達(dá)平衡，反應(yīng)物的濃度變?yōu)樵�平衡的一半，與原平衡相比，壓強(qiáng)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，故相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl₅）＜0.2 mol•L^-1，故D正確；

故答案選A

【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意D選項(xiàng)中構(gòu)建平衡建立的途徑。