12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．CO和 N2為等電子體，22.4L的CO氣體和1mol N2所含的電子數(shù)相等
B．1L密度為1.84g•cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36.8NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g福爾馬林和22.4L三氧化硫所含氧原子數(shù)之比為1：3

分析 A、溫度壓強(qiáng)不知不能計算22.4LCO的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)硫酸溶液中的溶劑水中也含有氫離子判斷；
C、根據(jù)氧氣和臭氧中含有的氧原子質(zhì)量計算出含有的氧原子的物質(zhì)的量；
D、福爾馬林是甲醛水溶液、三氧化硫標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體．

解答 解：A、溫度壓強(qiáng)不知不能計算22.4LCO的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；
B、由于硫酸溶液中的溶劑為水，水中同樣含有氫原子，所以溶液中含有的氫原子數(shù)目是溶硫酸溶質(zhì)和溶劑水中所含氫原子，故B錯誤；
C、32g氧氣和臭氧中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA，故C正確；
D、福爾馬林是甲醛水溶液、三氧化硫標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能計算所含氧原子，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，溶液中溶質(zhì)和溶劑的組成分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于下列裝置的說法正確的是（　�。�
A．裝置中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液
B．①是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒
D．若裝置用于電解精煉鋼，溶液中Cu2+的濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機(jī)的一場“革命”．它可以按下列方法制備：
SiO2$\frac{\underline{\;\;\;①C\;\;\;}}{高溫}$Si（粗）$\frac{\underline{\;②HCl\;}}{300℃}$SiHCl3$\frac{\underline{\;\;\;③過量H_{2}\;\;\;}}{1000～1100}$Si（純）
（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl3的主要化學(xué)操作的名稱是蒸餾或分餾；
SiHCl3和SiCl4一樣，遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，試寫出其水解的化學(xué)方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組對蘋果“生銹”（新切開的蘋果表面顏色逐漸變深）的原因進(jìn)行探討（注：題中所述顏色變化均已做過對比實驗，不會因試劑本身而產(chǎn)生干擾）．
[查閱資料]鮮蘋果中營養(yǎng)物質(zhì)的含量（mg/100g）：蛋白質(zhì)200-400，鐵0.1-0.3，總糖1300-1500，并含有多酚及黃酮類天然化學(xué)抗氧化物質(zhì)．
[提出假設(shè)]蘋果“生銹”的可能原因：
假設(shè)1：由所含鐵元素被氧化生成鐵的氧化物或氫氧化物而形成；
假設(shè)2：由所含多酚被氧化而形成：
假設(shè)3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成．
[設(shè)計實驗，驗證假設(shè)]

取所得蘋果汁進(jìn)行以下實驗：
（1）經(jīng)測定，鮮蘋果汁的pH為3.48．
（2）觀察，蘋果汁呈黃色，加入少許某不能與鹽酸反應(yīng)的黑色顆粒，果汁的顏色明顯變淺．將果汁分為4份分別進(jìn)行下列實驗．
（3）第一份滴加少許KSCN溶液，未見紅色，加入適量H2O2，仍未見紅色，充分加熱，液體的顏色反而變?yōu)闊o色，同時有氣泡產(chǎn)生，再滴入少許FeCl2溶液，液體變?yōu)榧t色．
（4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，靜置后，傾出上層液體，固體經(jīng)洗滌后成白色，在傾出的上層液體中滴加少許KSCN溶液，也未見紅色，再滴入少許CCl4充分振蕩后，靜置，下層液體呈棕黃色．
（5）第三份加入少許稀HNO3，充分加熱，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，液體的顏色明顯變深，放置一段時間后，液體的顏色逐漸變淺，但仍比加入HNO3前深，再滴加少許KSCN溶液，液體變?yōu)榧t色．
（6）配制相同體積的與（5）中放置一段時間后的液體顏色相近的FeCl3溶液，滴加與（5）中等量的KSCN溶液，溶液的紅色比（5）中明顯深許多．另取一只蘋果，灼燒成灰，加入稀HCl充分?jǐn)嚢韬�，取所得液體，滴入KSCN溶液，液體變?yōu)榧t色．
完成下列問題：
（1）假設(shè)3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成；
（2）完成操作1所用儀器的名稱是研缽，經(jīng)操作2后，所得蘋果汁仍很渾濁，所作的處理是重復(fù)過濾，測定鮮蘋果汁pH時所用的儀器或用品是pH計；
（3）處理蘋果汁時所加的黑色顆�？赡苁腔钚蕴�；
（4）實驗（3）體現(xiàn)了H2O2的哪些性質(zhì)（要求寫兩點(diǎn)）強(qiáng)氧化性（或漂白性）、不穩(wěn)定性；
（5）通過實驗（4）可推測，蘋果中含有哪類物質(zhì)多酚；實驗中設(shè)置加入CCl4的目的是證明加入的Br2已經(jīng)足量；
（6）對比實驗（3）和實驗（5），你能得出的結(jié)論是硝酸的氧化性強(qiáng)于過氧化氫；對比實驗（5）和實驗（6），說明蘋果汁中所含的營養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)；
（7）實驗（5）中試管中出現(xiàn)紅棕色氣體的可能原因是（要求寫兩點(diǎn)）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被蘋果中還原性物質(zhì)還原為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；
（8）通過實驗，你認(rèn)為蘋果中的“鐵”以何種形式存在蘋果中Fe與有機(jī)物結(jié)合在一起．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，其名稱是（　�。�
A．2，3，4-三甲基己烷B．1，1，2-三甲基-3-乙基丁烷
C．2-乙基-3，4-二甲基戊烷D．3，4，5-三甲基己烷

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17．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．除去（NH4）2CO3溶液中含有的少量NH4HCO3雜質(zhì)的方法是加入NaOH溶液
B．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中不能得到純凈的氯氣
C．向兩份Fe2O3的固體中分別加入HCl溶液與HI溶液，二者反應(yīng)現(xiàn)象相同
D．向固體中加入足量的濃HNO3加熱，能得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體中一定存在CO32-或HCO3-

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4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．有機(jī)物CH2=CH-CH3中碳的雜化類型有sp3 和sp2，其中有兩個π鍵，7個σ鍵
B．分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相等
C．Na+的電子排布式為1s22s22p6
D．CO2分子的構(gòu)型為直線型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．異戊二烯是一種化工原料，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1，3-丁二烯；B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是；D的核磁共振氫譜共有3組峰．
（3）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中互為同系物的是D和E（填化合物代號）．
（4）F生成PHB的化學(xué)方程式是．
（5）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有12種
（不考慮立體異構(gòu)）．
（6）F除了合成PHB外，還可經(jīng)過消去、酯化、聚合三步反應(yīng)合成
（一種類似有機(jī)玻璃的塑料）．在催化劑作用下，第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
A其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
B基態(tài)原子最外層電子排布為nSnnPn+1
C非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍(lán)紫色火焰
D單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個未成對的P電子
E其與A形成的合金為目的用量最多的金屬材料
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）比較B與O元素的第一電離能：B＞O，A與C的電負(fù)性：A＜C （填＜，=或＞）；A D形成的一種常見化合物，常溫下為液體，是良好的有機(jī)溶劑，其分子中含有的共價鍵類型是σ鍵．（填“σ鍵”或“π鍵”）．
（3）寫出工業(yè)上制備D單質(zhì)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑；
（4）E單質(zhì)在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）在一定條件下，B與D可形成一種化合物，該化合物分子中每個原子最外層均為8電子，常溫下為淡黃色液體，遇水強(qiáng)烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一種產(chǎn)物具有漂白性，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
（6）己知單質(zhì)B生成4.25g氣態(tài)氫化物W時，釋放出11.55KJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．

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