10．關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是（　　）
A．裝置中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液
B．①是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒
D．若裝置用于電解精煉鋼，溶液中Cu2+的濃度保持不變

分析 A．溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
B．圖1為原電池，圖2為電解池；
C．電鍍池中鍍層金屬做陽(yáng)極，鍍件做陰極；
D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上比銅活潑的金屬也放電，陰極上只有銅離子放電．

解答 解：A．銅、鋅形成原電池，鋅的活潑性大于銅，所以鋅為負(fù)極，銅為正極，原電池中陽(yáng)離子移向正極，所以鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液，故A正確；
B．圖1為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，圖2為電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故B錯(cuò)誤；
C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，銅為鍍層金屬，應(yīng)做陽(yáng)極，所以N為銅棒，故C錯(cuò)誤；
D．電解精煉銅時(shí)溶液中的Cu2+濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解的相關(guān)知識(shí)，熟悉原電池、電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電極及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路（已知發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2）．課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g．下列關(guān)于原廢液及其形成的判斷正確的是（　�。�
A．c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1B．c（Fe3+）：c（Cu2+）=4：3
C．c（CI-）=6mol/L，c（Fe2+）=0.6mol/LD．該絕緣板腐蝕后質(zhì)量減少0.384g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．關(guān)于常溫下0.1mol/L氨水（pH=11）的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)題中信息，可推斷氨水顯弱堿性
B．加水稀釋過(guò)程中，c（H+）/c（OH-） 的值減小
C．與同溫下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH4+）
D．加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2O?H++OH-向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青銅、碳素鋼和石英都是合金
B．陶瓷、玻璃和水泥都是無(wú)機(jī)非金屬材料
C．乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．實(shí)驗(yàn)室制備的CuSO4•5H2O中常含Cu（NO3）2，用重量法測(cè)定CuSO4•5H2O的含量．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟為：①稱取樣品②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過(guò)濾（其余步驟省略）在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生．
（2）若1.040g試樣中含CuSO4•5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000g 測(cè)定的相對(duì)誤差為-1.5%（-1.48%）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示
B．在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相對(duì)的
C．化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加
D．可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖的裝置，左為鐵電極，右為石墨電極，a為水或某種溶液．若兩電極直接連接或外接電源，石墨上可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
①2H++2e→H2↑  ②O2+4e+2H2O→4OH-  ③2Cl--2e→Cl2↑
A．①B．②C．①②D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入一定量CO2．下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（　�。�
A．OH-+CO2→HCO3-
B．2OH-+CO2→CO32-+H2O
C．Ca2++2OH-+CO2→CaCO3↓+H2O
D．Ca2++4OH-+2CO2→CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．CO和 N2為等電子體，22.4L的CO氣體和1mol N2所含的電子數(shù)相等
B．1L密度為1.84g•cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36.8NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g福爾馬林和22.4L三氧化硫所含氧原子數(shù)之比為1：3

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