16．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．單質銅與稀硝酸反應：Cu+2 H++2NO3-═Cu2++2 NO↑+H2O
B．NaOH溶液與足量的Ca（HCO3）2溶液反應：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O
C．等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應，生成硝酸銅、NO和水，電子、電荷不守恒；
B．NaOH完全反應，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水；
C．等物質的量反應，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
D．反應生成亞硫酸銨和水．

解答 解：A．單質銅與稀硝酸反應的離子反應為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2 NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．NaOH溶液與足量的Ca（HCO3）2溶液反應的離子反應為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應的離子反應為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，遵循電子守恒，故C正確；
D．氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應為2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
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5．鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發(fā)生的總反應式是2Zn+O2=2ZnO．下列有關它的說法正確的是（　�。�
A．鋅為電池負極，發(fā)生氧化反應
B．電解質溶液是酸性溶液
C．電池工作時，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅
D．負極發(fā)生的反應是：Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+

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7．下列各選項能說明分子式為C4H6的某烴是，而不是的事實是（　�。�
A．燃燒有濃煙
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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4．根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實，下列變化不屬于化學反應的是（　�。�
A．白磷在260℃時轉化為紅磷B．石墨在高溫下轉化為金剛石
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11．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�
A．石墨和金剛石的轉化是物理變化
B．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1
C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知單質A能從溶液中置換出單質B．下列分析不正確的是（　�。�
A．當A、B都是金屬，A的還原性一定比B強
B．當A、B都是非金屬時，A的非金屬性一定比B強
C．當A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬
D．當A是非金屬時，B可能是非金屬，也可能是金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結構的下列敘述中，正確的是（　　）
A．6個碳原子有可能都在同一直線上
B．在同一直線上的碳原子可能為4個
C．分子中所有原子有可能都在同一平面上
D．6個碳原子不可能都在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于10mL 0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，若溶液的pH=11，則Kb（NH3•H2O）=1×10-6
B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值變小
C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol•L-1鹽酸，所得溶液中離子濃度大小順序為：c（NH4+）＞（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol•L-1鹽酸，所得溶液中離子的濃度一定符合：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　　）
A．根據(jù)一次能源與二次能源的劃分，氫氣為二次能源
B．空氣、水、煤、天然氣均為可再生資源
C．鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能
D．在火力發(fā)電時，化學能轉化為熱能的過程實際上是氧化還原反應發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化

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