4．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．白磷在260℃時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷B．石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石
C．NaCl熔化D．氧化鈣吸水

分析 既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，說明物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以此分析．

解答 解：A．白磷在260℃時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷，既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，故A錯(cuò)誤；
B．石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石，既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl熔化屬于物理過程，只存在舊鍵的斷裂，沒有新鍵生成，故C正確；
D．氧化鈣吸水生成氫氧化鈣，既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，題目難度不大，注意化學(xué)變化既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr
請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的分子式為C6H12O6，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2；
（2）請(qǐng)寫出F中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-OH、-COOH；
（3）反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是①④；
（4）寫出由C生成D的化學(xué)方程式CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2（OH）CH（OH）CH3+2NaBr．
（5）寫出由F生成聚合物G的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W與Y同主族，下列說法正確的是（　�。�
A．R的原子半徑在五種原子中最大
B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C．X與Y形成的化合物只有一種
D．R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用圖，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：
①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時(shí)，其成分與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8；硅酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkgAl（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5100n}{27m}$%．
（5）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用B（填編號(hào)）．
A．濃硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO3  D．濃HNO3 
（6）電解冶煉鋁時(shí)用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是[AlF6]3-，配位數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能和強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A室溫下其單質(zhì)呈粉末狀黃色固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
E主族元素中得電子能力最強(qiáng)
F空氣的主要成分之一，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
G第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H2S，元素B（含8個(gè)中子）的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C．
（2）寫出元素F的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Al（OH）3．
（4）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3，理由是碳酸屬于弱酸，其它三種酸均為強(qiáng)酸．
（6）C、E、F、G四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是Al，理由Al具有金屬性或是金屬．
（7）F的陰離子和G的陽離子的半徑大小比較：F-＞Al3+（用離子符號(hào)表示）
（8）A、D的簡(jiǎn)單離子的還原性強(qiáng)弱：S2-＞Cl-（用離子符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2 H++2NO3-═Cu2++2 NO↑+H2O
B．NaOH溶液與足量的Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O
C．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各溶液中，酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．pH=3B．c（H+）=5×10-5mol/L
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6D．c（OH-）=10-12mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
若25＜t1＜t2，則α＞（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14．

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