Question

將2.3克鈉投入W克水中，所得溶液中Na⁺與水分子個數(shù)之比1：100，溶液密度為1.2g.ml^-1，下列有關(guān)說法不正確的是

1. A.
   W=181.8
2. B.
   此過程中，水被還原，共得到0.1N_A個電子
3. C.
   所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.174%
4. D.
   僅據(jù)上述條件無法求算所得溶液的物質(zhì)的量濃度

Answer 1

D
試題分析：2.3g鈉是0.1mol，消耗0.1mol水，溶液中水分子的物質(zhì)的量是10mol，所以水的物質(zhì)的量是10.1mol，質(zhì)量是10.1mol×18g/mol＝181.8g，A正確；鈉和水反應(yīng)的方程式是2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑，所以反應(yīng)中水是氧化劑，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，B正確；生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是4g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，C正確；根據(jù)可以計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，D不正確，答案選D。
考點：考查鈉的性質(zhì)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算等
點評：在計算物質(zhì)的量濃度時除了根據(jù)定義式外，還可以根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的密度進行，即二者的換算關(guān)系式是。