Question

將2.3克鈉投入W克水中，所得溶液中Na^＋與水分子個數(shù)之比1：100，溶液密度為1.2g.ml^-1，下列有關說法不正確的是（  ）

A．W=181.8

B．此過程中，水被還原，共得到0.1N_A個電子

C．所得溶液中溶質質量分數(shù)約為2.174%

D．僅據(jù)上述條件無法求算所得溶液的物質的量濃度

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：2.3g鈉是0.1mol，消耗0.1mol水，溶液中水分子的物質的量是10mol，所以水的物質的量是10.1mol，質量是10.1mol×18g/mol＝181.8g，A正確；鈉和水反應的方程式是2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑，所以反應中水是氧化劑，轉移0.1mol電子，B正確；生成氫氧化鈉的物質的量是0.1mol，質量是4g，所以溶質的質量分數(shù)是，C正確；根據(jù)可以計算出溶質的物質的量濃度，D不正確，答案選D。

考點：考查鈉的性質、物質的量濃度的有關計算等

點評：在計算物質的量濃度時除了根據(jù)定義式外，還可以根據(jù)質量分數(shù)和溶液的密度進行，即二者的換算關系式是。