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鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。如圖為“鎂一次氯酸鹽”燃料電池示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。關于該電池的敘述正確的是

A．E為該燃料電池的正極

B．負極發(fā)生的電極反應式為ClO—＋2e—＋H2O＝Cl—＋2OH—

C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．鎂燃料電池負極能發(fā)生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，分別對反應A(s)+B(g)2C(g) (正反應吸熱)進行如下操作（只改變該條件）：

①增大A的用量 ②縮小容器的容積 ③升高體系溫度 ④減小體系中C的量

上述措施中一定能使正反應速率加快的是

A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．鈦和鉀都采取圖1的堆積方式

B．圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡單立方堆積

C．圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長為a cm，則在每個CO2 周圍距離相等且為的CO2有8個

D．圖4這種金屬晶體的晶胞，是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積的結果

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省梅州市高三高三總復習質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能在水溶液中大量共存的一組離子是

A．H+、Ca2+、I－、NO3－ B．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－

C．NH4+、Na+、Br－、SO42－ D．K+、Fe2+、OH－、HCO3－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)甲醇合成反應為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

（1）合成甲醇的反應過程中物質能量變化如圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式 。

（2）實驗室在lL密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：(表中數(shù)據(jù)單位：molL—l)

溫度＼時間

10min

20min

30min

40min

50min

60min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

①300 ℃時反應開始10分鐘內，H2的平均反應速率為 ；

②500 ℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為 ；

③300 ℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是 (選填編號)。

a.c(H2)減小

b.正反應速率加快，逆反應速率減慢

c.CH3OH的物質的量增加

d.重新平衡時減小

（3）下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。

①甲中負極的電極反應式為 ；

②乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為 ；

③反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要 mL5.0 molL—lNaOH 溶液。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物的一氯代物種類有(不考慮立體異構)

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省高三下學期第一次模考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學—選修5:有機化學基礎】(15分)有機物Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：請根據(jù)以下信息完成下列問題：

①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫；

②

③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

（1）B的分子式為： 。

（2）C→D、G→H的反應類型為 、 。

（3）芳香族化合物F的分子式為C7H8O， 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為： 。

（4）D生成E的化學方程式為 。

E與H反應生成I的方程式為 。

（5）I的同系物K相對分子質量比I小28。K的結構中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；②分子中不含甲基。共有 種(不考慮立體異構)。試寫出上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結構簡式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第二次質量預測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)銅、鉻都是用途廣泛的金屬。工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質)回收金屬銅和鉻的流程如下圖:

已知：部分物質沉淀的pH如下表:

CaSO4的溶解度曲線如圖:

請回答下列問題:

（1）濾液I中所含溶質主要有 (填化學式)。

（2）第②步操作中，先加人Ca(OH)2調節(jié)溶液的pH，調節(jié)范圍為____，然后將濁液加熱至80 ℃ 趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為 。

（3）第③步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產生了無色刺激性氣味的氣體。寫出該步驟中發(fā)生反應的離子方程式

（4）當離子濃度≤1× 10－5mol· L－1 l時，可以認為離子沉淀完全。第④步操作中，若要使Cr3＋完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為 。(已知

（5）Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻。寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質不耐酸雨腐蝕的是

A

B

C

D

SiO2 -光導纖維

聚氯乙烯 -輸液管

酚醛樹脂 -飛船倉外層

錳鋼 -鋼軌

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