Question

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同．回答下列問題：
（1）單質(zhì)M的晶體類型為 ， 晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為 ．
（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為 ， 其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫元素符號(hào)）．元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為 ．
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示． ①該化合物的化學(xué)式為 ， 已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為gcm﹣3 ． （寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果．阿伏加德羅常數(shù)為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是 ． 此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）金屬晶體；金屬鍵；12
（2）1s22s22p63s23p5；Ar；HClO4；正四面體
（3）CuCl；；Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物；[Cu（NH3）4]2+
【解析】解：（1）銅屬于金屬，金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起，晶體類型為金屬晶體，銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個(gè)平面上銅原子的配位數(shù)是4，三個(gè)面共有4×3=12個(gè)銅原子，所以每個(gè)銅原子的配位數(shù)是12；故答案為：金屬晶體；金屬鍵；12； （2）元素氯是17號(hào)元素，位于第三周期，依據(jù)構(gòu)造原理其基態(tài)電子排布為：1s22s22p63s23p5；其同周期元素中，第一電離能最大的是Ar，含氯的酸中高氯酸酸性最強(qiáng)是含氧酸中最強(qiáng)酸，化學(xué)式為：HClO4 ， 高氯酸酸根離子中氯原子為sP3雜化，沒有孤對(duì)電子數(shù)，立體構(gòu)型為正四面體；故答案為：1s22s22p63s23p5；Ar； HClO4； 正四面體；（3）①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用切割法分析，每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為：8× +6× =4，氯原子個(gè)數(shù)為4，則化學(xué)式為；CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質(zhì)量為M（CuCl）×4，晶胞參數(shù)a=0.542nm，則晶體密度為； ；故答案為：CuCl； ；②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水；該化合物中Cu+被氧化為Cu2+ ， 所以深藍(lán)色溶液中陽離子為：[Cu（NH3）4]2+；故答案為：Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子）；[Cu（NH3）4]2+ ． 依據(jù)題意可知：M為銅元素，Y為氯元素；（1）銅屬于金屬，金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起，晶體類型為金屬晶體；銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法確定其配位數(shù)；（2）元素氯是17號(hào)元素，位于第三周期，依據(jù)構(gòu)造原理排布排布基態(tài)電子；稀有氣體的第一電離能最大；含氯的酸中高氯酸酸性最強(qiáng)是含氧酸中最強(qiáng)酸；依據(jù)酸根離子中氯原子為sP3雜化方式判斷其構(gòu)型；（3）①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用切割法分析，每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為：8× +6× =4，氯原子個(gè)數(shù)為4，則化學(xué)式為；CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質(zhì)量為M（CuCl）×4，晶胞參數(shù)a=0.542nm，則晶體密度為 ，據(jù)此解答；②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水；該化合物中Cu+被氧化為Cu2+ ， 所以深藍(lán)色溶液中陽離子為：[Cu（NH3）4]2+；