Question

1．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1 molCaC₂晶體中含有的離子總數(shù)為3N_A
• B． 常溫常壓下，3g-CH₃中含有的電子數(shù)為1.8N_A
• C． N_A個(gè)HCl分子與22.4LH₂和Cl₂的混合氣體所含有的原子數(shù)均為2N_A
• D． 80 mL 12 mol/L的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，生成的Cl₂分子數(shù)目為0.48 N_A

Answer 1

分析 A、CaC₂是Ca²⁺和C₂^2-離子構(gòu)成；
B、甲基是中性原子團(tuán)，n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合甲基取代基計(jì)算所含電子數(shù)；
C、溫度壓強(qiáng)不知，22.4LH₂和Cl₂的混合氣體物質(zhì)的量不能計(jì)算；
D、濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變化為稀鹽酸后不能和二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)生成氯氣；

解答 解：A、CaC₂是Ca²⁺和C₂^2-離子構(gòu)成，1 molCaC₂晶體中含有的離子總數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、甲基是中性原子團(tuán)，n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量=$\frac{3g}{15g/mol}$=0.2mol，結(jié)合甲基取代基計(jì)算所含電子數(shù)=0.2mol×9×N_A=1.8N_A，故B正確；
C、溫度壓強(qiáng)不知，22.4LH₂和Cl₂的混合氣體物質(zhì)的量不能計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變化為稀鹽酸后不能和二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)生成氯氣，生成的Cl₂分子數(shù)目小于0.48 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析判斷，物質(zhì)的量計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．