Question

研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO₂濃度的有______填字母）；
a．減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源
b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為開(kāi)發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH₃OH）替代汽油作為公交車的燃料．寫出由CO和H₂生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式______，用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ．又知，2H₂（g）+CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-594.1kJ?mol^-1．請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式______；
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H______0（填“＞”或“＜”）；
②若溫度為T₁、T₂時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁______K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）應(yīng)該從CO₂、SO₂、NO_x濃度的釋放和吸收角度考慮．
（2）根據(jù)題意由CO和H₂生產(chǎn)甲醇解題；
（3）①根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)合圖象分析該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；
②根據(jù)T₁的T₂關(guān)系結(jié)合圖象分析平衡的移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量的改變引起化學(xué)平衡常數(shù)的改變判斷K₁、K₂的關(guān)系；根據(jù)圖象中曲線及曲線上、下方區(qū)域表示的含義分析，曲線表示平衡狀態(tài)，曲線下方表示向正反應(yīng)方向進(jìn)行，曲線上方表示向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；
解答：解：（1）a．大量化石燃料的燃燒是二氧化碳的主要來(lái)源，減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度；
b．氟里昂能促進(jìn)臭氧地方分解，與大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度無(wú)關(guān)；
c．汽車尾氣中有多種有害物質(zhì)，主要污染物是一氧化碳、碳?xì)浠�合物、氮的氧化物和煙塵等，故多步行或乘公交車，少用專車或私家車有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度；
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放能減少CO₂、SO₂、NO_x的排放．
故答案為：a c d； 
（2）根據(jù)題意由CO和H₂生產(chǎn)甲醇解題，得CO+2H₂=CH₃OH；
根據(jù)液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，化學(xué)方程式為：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g），蓋斯定律根據(jù)得：
①CO+2H₂=CH₃OH△H₁=+131.9kJ?mol^-1
②2H₂（g）+CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-594.1kJ?mol^-1
③2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃
③=2×（②-①）
△H₃=2×（△H₂-△H₁）=-1452kJ?mol^-1 
故答案為：CO+2H₂=CH₃OH；2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ?mol^-1； 
（3）①該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度時(shí)，SO₃（g）的含量降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；故答案為：＜；
②該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以生成物的濃度減小，反應(yīng)物的濃度增大，平衡常數(shù)減小，所以K₁＞K₂；D狀態(tài)相對(duì)于A狀態(tài)，三氧化硫的含量較小，要使該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)必須向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率．
故答案為：＞；＞．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)、反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，注意影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素是解題的關(guān)鍵．