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20．下列有關幾種試紙使用的描述中，正確的是（　�。�
A．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗某種氣體是否是NH3
B．某種有色溶液可使淀粉-KI試紙變藍色，則該溶液中一定含有Fe3+
C．用玻璃棒蘸取溶液點在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上可測量該溶液的pH
D．將濕潤的藍色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，試紙先變紅后褪色

分析 A．氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
B．碘單質與淀粉作用顯示藍色，鐵離子可以氧化碘離子生成碘單質，但其它氧化性離子也能氧化碘離子；
C．用蒸餾水濕潤過的pH試紙會稀釋溶液；
D．將濕潤的藍色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．

解答 解：A．氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗某種氣體是否是NH3，故A錯誤；
B．鐵離子可以氧化碘離子生成碘單質，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，某種有色溶液可使淀粉-KI試紙變藍色，則該溶液中可能含有Fe3+，但不一定是鐵離子，也可能是具有氧化性的高錳酸根離子，故B錯誤；
C．用蒸餾水濕潤過的pH試紙會稀釋溶液，用玻璃棒蘸取溶液點在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上測量該溶液的pH，酸溶液變大、堿溶液變小，強酸強堿鹽溶液不變，故C錯誤；
D．將濕潤的藍色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使試紙變紅色，次氯酸具有漂白性，能使變紅色的試紙褪色，試紙先變紅后褪色，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了試紙的使用方法，注意檢驗氣體和檢驗溶液的使用方法，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2?N2O4達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（　　）
A．體積減半，則壓強為原來的兩倍
B．平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺
C．平衡向右移動，混合氣體的密度不變
D．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某待測溶液中只可能含有Ag+、Fe2+、Na+、Ba2+、${CO}_{3}^{2-}$、${NO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$中的幾種離子，依次進行下列實驗：
①取少量待測液，加入足量的NaCl溶液，沒有明顯現(xiàn)象
②繼續(xù)加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成
③過濾，取少量濾液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
根據實驗現(xiàn)象回答：
（1）待測液中一定含有Fe2+、Ba2+、NO3-離子，一定沒有Ag+、CO32-、SO42-離子．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）寫出步驟③中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室用氫氧化鈉固體配制0.5mol L-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）完成本實驗中所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）計算配制溶液所需要NaOH固體的質量為10.0克．
（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．稱取NaOH固體                  B．反復顛倒搖勻
C．恢復至室溫                      D．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．溶解NaOH固體                  F．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為AECFDB．
（4）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）
偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G．
A．定容時俯視刻度線                   B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出    E．未洗滌溶解NaOH 的燒杯
F．定容時仰視刻度線                   G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉化為Al（OH）3沉淀，選用的合理試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．氨水C．澄清石灰水D．Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．要防止水體污染，改善水質，最根本的措施是（　�。�
A．控制工業(yè)廢水的排放B．對河水進行消毒處理
C．控制農田排水D．減少用水量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以鋅猛廢電池中的碳包為原料回收MnO2的過程中涉及如下反應：
①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol-1
②MnO2（s）+CO（s）═MnO（s）+CO2（g）△H2=-148.1kJ•mol-1
③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3
則下列判斷正確的是（　�。�
A．△H1＜△H3B．△H3=△Hl+△H2
C．反應①的活化能為24.4 kJ•mol-1D．反應③一定不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下．下列關于電解質溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．加水稀釋時．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{C（{H}^{+}）}$的值增大的溶液中可大量存在：MnO4-、CO32-、K+、NH4+
B．100℃時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯中性
C．25℃時，NaB溶液的pH=9，則c（Na+ ）-c（B-）=9.9×10-6mol•L-1
D．將0.2mol•L-1 的一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1 的NaOH溶液等體積混合：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．80℃時，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如表所示，其中甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，下列判斷正確的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
C（NO2）/mol•L-10.100.200.20
C（SO2）/mol•L-10.100.100.20
A．平衡時，丙中SO2的轉化率大于50%
B．當反應平衡時，乙中c（NO2）是甲中的2倍
C．溫度升至90℃，上述反應平衡常數為$\frac{25}{26}$，則Z正反應為吸熱反應
D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol•L-lNO2和0.20mol•L-lSO2，達到平衡時c（NO）與原平衡相同

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