【題目】在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應后，固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應后的溶液中最多的離子是（ ）
A.Fe3+
B.Fe2+
C.Cu2+
D.H+

【答案】B
【解析】解：由于固體殘渣用鹽酸處理有氣體放出，證明鐵粉有剩余，即鐵粉過量，發(fā)生了反應：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+ ， 原溶液中的Fe3+、Cu2+都會被鐵完全消耗，反應后的溶液中主要存在Fe2+ ， 故B正確；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網(wǎng)絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

該組同學設計了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。

② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL；

請回答：

⑴ 滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本實驗滴定達到終點的標志可以是 。

⑶ 通過上述數(shù)據(jù)，計算出x= 。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。

回答下列問題：

（1）A、G的化學式分別為________、________。

（2）寫出反應②的化學方程式：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分數(shù))。某科研小組對尾氣的應用展開研究：

Ⅰ.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

(1)CO燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________。

Ⅱ. 生產(chǎn)合成氨的原料

高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣：

在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發(fā)生的反應如下，這兩個反應均為吸熱反應：

CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+H2

(2) 氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據(jù)該反應特征，解釋采用較高溫度的原

因：________________________。

(3)通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)=______________________。

Ⅲ.合成氨后的氣體應用研究

(4)氨氣可用于生產(chǎn)硝酸，該過程中會產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該研究小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器這加入0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下反應：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0。10min 時反應達平衡，測得10min內(nèi)v (ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=___________mol。

設此時NO的轉(zhuǎn)化率為ɑ1，若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為ɑ2，則ɑ1_________ɑ2 (填“>”、“<”或“=”)；平衡常數(shù)K_______(填“增大”“減小”或“不變”）

(5)氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強氧化性，該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應的離子方程式為__________________________ 。

Ⅳ.一種用高嶺土礦(主要成分為SiO2、Al2O3，含少量Fe2O3)為原料制備鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(6)當“酸溶”時間超過40min時，溶液中的Al2(SO4)3會與SiO2反應生成Al2O3·nSiO2，導致鋁的溶出率降低，該反應的化學方程式為________________________。

(7)檢驗“除鐵”過程中鐵是否除盡的方法是_________________________。

(8)“中和”時，需控制條件為20℃和pH=2.8，其原因是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、M、N是7種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是密度最小的氣體，Y是形成化合物種類最多的元素，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R、M、N處于同一周期，R是該周期中金屬性最強的元素，R與N能形成化合物RN，M與W同一主族。

請回答下列問題：

（1）Z在周期表中的位置是________________；N的原子結(jié)構示意圖是____________。

（2）X、Y形成含碳量最小的有機物分子的空間構型是_____________。

（3）X、W、N按照原子個數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的電子式為_____________。

（4）W與R形成的化合物R2W2可作供氧劑，該化合物含有的化學鍵類型有： _________，該化合物與YW2反應的化學方程式是__________________________________________________________。

（5）在一定條件下，往M的氫化物的水溶液中通入N的單質(zhì)，出現(xiàn)混濁，則該反應的化學方程式是_________。此反應可證明單質(zhì)氧化性M___________N（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（6）以上幾種元素任意組合，可形成的酸性最強的物質(zhì)是________________________，可形成的堿性最強的物質(zhì)是_______________________（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

C. 反應前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式，CaSO4作為氧和熱量的有效載體，能夠髙效低能耗地實現(xiàn)CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示：

(1)已知在燃料反應器中發(fā)生如下反應：

i.CaSO4(g)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol

ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol

ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol

①燃料反應器中主反應為_____________(填“i”“ ii”或“�！�)。

②反應i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關系如圖1，則a_____________ 0(填“>”“ =” 或“<”)；720℃時反應ⅲ的平衡常數(shù)Kp=_________________。

③下列措施可提高反應ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是______________ 。

A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝

C.降溫 D.增大甲烷流量

(2)如圖2所示，該燃料反應器最佳溫度范圍為850℃-900℃之間，從化學反應原理的角度說明原因：

________________________。

(3)空氣反應器中發(fā)生的反應為

CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol

①根據(jù)熱化學原理推測該反應為 __________________(填“吸熱”或“放熱”) 反應。

(4)該原理總反應的熱化學方程式為_____________________________。

(5)25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子（M2+)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如右圖所示，請回答：

25℃時向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01 mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當Na2S溶液加到150mL時開始生成SnS沉淀，則此時溶液中Cu2+濃度為___________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—

B. 向NH4HCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液并加熱:NH4++OH—NH3↑+H2O

C. 在海帶灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

D. 用濃硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲烷的敘述正確的是( )

A.甲烷分子的立體構型是正四面體，所以CH2Cl2有兩種不同構型

B.甲烷可以與氯氣在加熱的條件下發(fā)生取代反應

C.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此，是礦井安全的重要威脅之一

D.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

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同步練習冊答案