【題目】某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置（夾持裝置省略）．首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和兒粒鈉塊，再?gòu)腢形管高端加入水（含有酚酞），趕出空氣，一會(huì)兒點(diǎn)燃酒精燈加熱銅絲．
根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）反應(yīng)過程中金屬鈉除了逐漸變小外，還有什么現(xiàn)象？ ． 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）銅絲的變化現(xiàn)象 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

【答案】
（1）在水和煤油的界面上下跳動(dòng)；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）由黑色變紅色；CuO+H2 Cu+H2O
【解析】解：（1）密度大于水，小于煤油，反應(yīng)時(shí)在水和煤油界面處上下跳動(dòng)，反應(yīng)現(xiàn)象：在水和煤油的界面上作上下跳動(dòng)且逐漸變小，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液顯堿性，與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
所以答案是：在水和煤油的界面上下跳動(dòng)；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）生成的氫氣通過表面有氧化銅的銅絲，氫氣會(huì)和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，生成的H2發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2 Cu+H2O，反應(yīng)現(xiàn)象由黑色變紅色，說明鈉和水反應(yīng)生成氫氣，所以答案是：由黑色變紅色，CuO+H2 Cu+H2O．
【考點(diǎn)精析】利用鈉的化學(xué)性質(zhì)對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知鈉的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)；與鹽溶液反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列化合物中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是

A. H2SO4 B. Ca(OH)2 C. Na2O2 D. BaCl2

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【題目】某新型燃料電池能以乙烯為原料制備乙醛并獲得電能，工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. a電極為正極

B. 放電時(shí)，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯

C. a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2O

D. 電子移動(dòng)方向：a電極→磷酸溶液→b電極

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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是

A. 碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸

B. 由2NO2(g)N2O4(g)組成的平衡體系，加壓后顏色加深

C. 高壓比常壓有利于合成氨的反應(yīng)

D. 用熱的純堿溶液洗油污時(shí)，去污效果好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國(guó)防建設(shè)中具有十分重要的意義。回答下列問題：

（1）常用鋁熱法還原軟錳礦（主要成分為MnO2）來制金屬錳。因?yàn)殇X與軟錳礦反應(yīng)劇烈，所以先在強(qiáng)熱條件下將軟錳礦轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Mn3O4，然后再將其與鋁粉混合。

①M(fèi)nO2中Mn的化合價(jià)為____________________。

②鋁粉與Mn3O4反應(yīng)時(shí)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

（2）pH=0的溶液中，不同價(jià)態(tài)錳的微粒的能量(E)如圖所示。若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線的上方，則該該微粒不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒。

①MnO42-______(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中。

②實(shí)驗(yàn)室可利用以下反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-，確認(rèn)Mn2+存在的現(xiàn)象是______________________；檢驗(yàn)時(shí)必須控制Mn2+的濃度和用量，否則實(shí)驗(yàn)失敗，理由是___________________________________。

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【題目】蛋白質(zhì)和核酸中共有的化學(xué)元素是（ ）

A. C、H、O B. C. H、O、N、P C． C、H、O、N D. C、H、O、P

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【題目】NaBH4是一種棕黃色固體，在酸性條件下易水解放出氫氣，是最常用的還原劑之一，廣泛用于有機(jī)合成和電鍍等。一種制取NaBH4的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①用CH4與H2O(g)反應(yīng)制H2的同時(shí)會(huì)生成CO2。0.4 mol CH4完全反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為 __________________mol。

（2）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（3）H3BO3是一元弱酸，其在水中的電離方程式為___________________________。

（4）從CH3ONa回收甲醇的方法是_______________________________。

（5）堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得到納米銅和NaBO2，則該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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【題目】下列儀器能直接用酒精燈加熱的是（ ）

①量筒 ②錐形瓶 ③燒杯 ④試管 ⑤燒瓶 ⑥蒸發(fā)皿 ⑦坩堝

A. ②③④⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ④⑥⑦ D. ②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煉鐵的反應(yīng)：CO+FeO＝CO2+Fe中，CO充當(dāng)(　　)

A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 熔融劑 D. 無法判斷

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