Question

【題目】恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后達平衡，測得容器內(nèi)壓強是反應前的5/6，下列說法中錯誤的是

A. 平衡時，X 的轉(zhuǎn)化率為50％

B. 該溫度下平衡常數(shù)K=10

C. 10min內(nèi)生成物Z 的反應速率0.2mol·L-1 ·min-1

D. 某一時刻，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應：

2X(g) + Y(g) 2Z(g)；△H＜0

起始量（mol） 2 1 0

變化量（mol） 2x x 2x

平衡量（mol） 2(1-x) (1-x) 2x

10min 后達平衡，測得容器內(nèi)壓強是反應前的5/6，壓強之比等于物質(zhì)的量之比， ，解之得，x=0.5,則X、Y、Z的平衡量分別為1mol、0.5mol和1mol,其物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。A. 平衡時，X 的轉(zhuǎn)化率為50％，A正確；B. 該溫度下平衡常數(shù)K==10，B正確；C. 10min內(nèi)生成物Z 的反應速率v=0.02mol·L-1 ·min-1,C不正確；D. 由上述平衡狀態(tài)可知，某一時刻，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻該反應正在向逆反應方向進行，所以V正<V逆，D正確。本題選C。