10．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．苯在常溫下可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉反應(yīng)
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

分析 A．苯與溴水不反應(yīng)；
B．葡萄糖含有醛基，可被氧化；
C．乙醇與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；
D．單糖不發(fā)生水解反應(yīng)．

解答 解：A．苯與溴水不反應(yīng)，一般與液溴在催化作用下反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．葡萄糖含有醛基，可被氧化，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；
C．乙醇與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．單糖不發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，多角度考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．硝酸的工業(yè)制法：催化氧化原理：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H20、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO（寫出化學(xué)方程式）．硝酸廠的尾氣主要是NO和NO2，尾氣處理的方法是用堿溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某校課外活動(dòng)小組利用NO2與N2O4的反應(yīng)來探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響．
已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1
（1）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．
請(qǐng)回答：
①A中的現(xiàn)象為氣體的顏色加深．
②由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，降低溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡向正（選填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
③升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將減�。ㄟx填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．1 mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．等體積、濃度均為1 mol•L-1的磷酸和鹽酸，H3PO4和HCl含有的氫元素質(zhì)量之比為1：1
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．則正確的結(jié)論是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)大于點(diǎn)c
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于點(diǎn)b
C．反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最大
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．芳香族化合物A是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒只生成CO2和H2O且分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%．A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（Ⅰ）A$→_{①經(jīng)酸化}^{[Ag（NH_{3}]+，△}$B
（Ⅱ）B$→_{②}^{Br_{2}、CCl_{4}溶液}$C$→_{③}^{NaOH、乙醇溶液}$D$→_{④}^{2molH_{2}，催化劑，△}$E
（Ⅲ）B$→_{⑤}^{1molH_{2}，催化劑}$E
根據(jù)以上信息填空：
（1）A的分子式是C9H8O，A的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（2）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式+H2$\stackrel{催化劑}{→}$．寫出C與NaOH水溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr+H2O．
（4）與B互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物有很多，滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有16種．
①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中含碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）C2H2．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B （在水溶液中進(jìn)行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；D的電子式：．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c （Na+）＞c （HCO3-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Na與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4 OH-═2 Ba SO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性．
回答下列問題：
（1）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①在H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為+1；在酸性環(huán)境中，利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：H3PO4（填化學(xué)式）．
②NaH2PO2是正鹽（填“正鹽”還是“酸式鹽”）
（2）次磷酸（H3PO2）可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因H++H2PO2-=H3PO2（用離子方程式表示）

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