【題目】利巴韋林是一種成熟的廣譜抗病毒藥物,臨床上證明它對(duì)新型冠狀病毒有明顯抑制作用。其一條合成路線如下:
已知:①(R代表H或其他基團(tuán))
②
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱為_______________,F中的含氧官能團(tuán)名稱為___________________。
(2)反應(yīng)I因?yàn)榉磻?yīng)物用量控制不當(dāng),可能會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________,反應(yīng)I的溶劑使用乙醇而不用甲醇,理由是_______________________________________。
(3)反應(yīng)II的反應(yīng)類型為______________。
(4)反應(yīng)III的反應(yīng)方程式為_____________________________________________。
(5)G是A的同分異構(gòu)體,1molG與足量NaHCO3反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2,符合該條件的G共有_______種。
(6)設(shè)計(jì)以甘油、乙醇和為原料制備的合成路線_____________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
【答案】乙二酸二乙酯或草酸二乙酯 醚鍵、酯基 以甲醇為溶劑時(shí)因?yàn)榇嬖邗ソ粨Q反應(yīng)而有雜質(zhì)草酰胺甲酯 取代反應(yīng) 9
【解析】
有合成路線分析可知,反應(yīng)Ⅰ為A與NH3的醇溶液發(fā)生已知反應(yīng)①生成B(C4H7O3N)和C2H5OH,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)Ⅱ為B與水合肼的醇溶液發(fā)生已知反應(yīng)①生成C(C2H5O2N3)和C2H5OH,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C與OHC-NH2反應(yīng)生成D,D與CH3OH/HCl發(fā)生已知反應(yīng)②生成E(C4H5O2N3),則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E與TOD在120-140℃時(shí)反應(yīng)生成F,F再與NH3的CH3OH溶液發(fā)生已知反應(yīng)①生成利巴韋林,據(jù)此分析解答問(wèn)題。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱為乙二酸二乙酯或草酸二乙酯,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中的含氧官能團(tuán)有醚鍵和酯基;
(2)反應(yīng)I因?yàn)榉磻?yīng)物用量控制不當(dāng),若NH3的量過(guò)多,可能會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物,以甲醇為溶劑時(shí),存在酯交換反應(yīng)而有雜質(zhì)草酰胺甲酯生成,所以反應(yīng)Ⅰ的溶劑使用乙醇而不用甲醇;
(3)反應(yīng)Ⅱ為B與水合肼的醇溶液發(fā)生已知反應(yīng)①生成C(C2H5O2N3)和C2H5OH,屬于取代反應(yīng);
(4)根據(jù)上述分析可知,D與CH3OH/HCl發(fā)生已知反應(yīng)②生成E(C4H5O2N3),反應(yīng)方程式為;
(5)G為A的同分異構(gòu)體,則G的分子式為C6H10O4,1molG與足量NaHCO3反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2,則1molG分子中含有2mol羧基(—COOH),則其同分異構(gòu)體中,當(dāng)主鏈為—CH2CH2CH2CH2—時(shí),兩個(gè)—COOH連接時(shí),有6種不同的結(jié)構(gòu),當(dāng)主鏈為—CH2CH(CH3)CH2—時(shí),兩個(gè)—COOH連接時(shí),有3種不同的結(jié)構(gòu),則符合條件的G的同分異構(gòu)體共有6+3=9種;
(6)以甘油、乙醇和為原料制備時(shí),可先將甘油催化氧化得到,再催化氧化得到,與乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成,再與水合肼的醇溶液發(fā)生已知反應(yīng)①生成,再與OHC-NH2反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物,則其合成路線可設(shè)計(jì)為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家提出由 WO3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如圖(所有碳原子滿足最外層八電子結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是
A.乙烯、丙烯和 2-丁烯互為同系物
B.乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸點(diǎn)依次升高
C.Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式結(jié)構(gòu)
D.碳、鎢(W)原子間的化學(xué)鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過(guò)程中未發(fā)生斷裂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),以下敘述錯(cuò)誤的是
A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小
B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng),所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng),前者消耗鹽酸較多
D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)+3B2(g) △H>0下列圖像不正確的是( )
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自2020年7月1日起,在全國(guó)范圍內(nèi)實(shí)行輕型汽車國(guó)Ⅵ排放標(biāo)準(zhǔn),該標(biāo)準(zhǔn)對(duì)氮氧化物、碳?xì)浠?/span>(HC)、一氧化碳和懸浮粒子等排放物的限制將更為嚴(yán)苛。
(1)空燃比(A/F:空氣質(zhì)量與燃油質(zhì)量之比)對(duì)尾氣排放、發(fā)動(dòng)機(jī)動(dòng)力等都有很大影響。利用氧傳感器測(cè)定可找到最佳空燃比區(qū)域(曲線如圖1)。由圖可知最佳空燃比區(qū)域?yàn)?/span>___附近,理由是________。推廣使用無(wú)鉛汽油的優(yōu)點(diǎn)是____________。
(2)汽車尾氣通過(guò)三元催化裝置凈化的原理是:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H1
已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2
② C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3
③ C(s)+O2(g)=CO(g) △H4
則△H1=_______(用含△H2、△H3、△H4的關(guān)系式表示)。
(3)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)利用氨或尿素將NOx還原為N2和H2O,原理是:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 3H2O(g)+2N2(g) △H
①其他條件不變時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則△H_____0,p1 ____ p2(填“>”或“<”)。
②在500℃時(shí),2L密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3,達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為p1MPa。則500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______。
(4)汽車尾氣中還存在NH3等,含氮化合物廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域。
①已知N2H4在水溶液中的一級(jí)電離方程式為N2H4H2O+OH-,則的電子式為________________。
②已知:Ag+(aq) +2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq),其平衡常數(shù)表達(dá)式為Kf ==1.7×107,Ksp(AgCl)=1.7×10-10。用1Lc molL-1的氨水可溶解0.1mol AgCl(s) (假設(shè)溶液體積仍為1L),則該氨水的最小濃度c=_____molL-1(保留三位有效數(shù)字,提示:≈3.16)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有強(qiáng)還原性。下列說(shuō)法正確的是( )
A.NaH2PO2屬于酸式鹽,其水溶液呈堿性
B.H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2 + 3OH- =+ 3H2O
C.向NaH2PO2溶液中滴加濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為:+ H+=H3PO2
D.利用 (H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,1molH3PO2 最多還原 4 mol Ag+離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】飲用水的質(zhì)量關(guān)系到關(guān)系到每個(gè)人的健康,因含有一定濃度的NO3-將對(duì)人類健康產(chǎn)生危害,NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II),使其失去攜氧功能,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某興趣小組提出如圖方案:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)人體血液中如果缺乏亞鐵離子,就會(huì)造成缺鐵性貧血。市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量、顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。
(2)已知過(guò)濾后得到的濾渣是一種混合物,則在溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式為__。
(3)該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH,理由是___、___。
(4)用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度,已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán),則催化還原法的離子方程式為___。
(5)飲用水中的NO3-主要來(lái)自于NH4+。已知在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖,試寫出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制氫和儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前科學(xué)家主要關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題。一定條件下,如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(除目標(biāo)產(chǎn)物外,近似認(rèn)為無(wú)其他有機(jī)物生成)。電流效率=(生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))×100%,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.電子移動(dòng)方向?yàn)椋?/span>a→d;e→b
B.d電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12
C.該儲(chǔ)氫裝置的電流效率明顯小于100%,其原因可能是除目標(biāo)產(chǎn)物外,還有H2生成
D.由圖中數(shù)據(jù)可知,此裝置的電流效率約為32.1%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:K+、Na+、SO、AlO
B.=1的溶液中:Fe2+、NO、Al3+、Cl-
C.0.1 mol·L-1鹽酸的澄清透明溶液中:Fe3+、K+、SO、Br-
D.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、Cu2+、SiO、NO
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