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8．下列說法正確的是（　�。�
A．三種氨基酸脫水，最多可生成6種二肽
B．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分異構體數(shù)目最少的是戊烯
C．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有8種
D．將2-丙醇與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2

分析 A．三種氨基酸脫水，可在相同氨基酸或不同氨基酸之間生成二肽；
B．戊烷只存在碳鏈異構，同分異構體為3種，而戊醇和戊烯存在碳鏈異構、位置異構，乙酸乙酯存在碳鏈異構、官能團異構、位置異構，異構類型越多，同分異構體的數(shù)目越多；
C．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物為醇；
D．將2-丙醇和濃硫酸混合加熱制取丙烯．

解答 解；A．三種氨基酸脫水，生成二肽種類=3+3×2=9，故A錯誤；
B．戊烷只存在碳鏈異構，同分異構體為3種，戊醇、戊烯、乙酸乙酯存在碳鏈異構、位置異構，異構類型越多，同分異構體的數(shù)目越多，因此同分異構體數(shù)目均大于3種，所以戊烷的同分異構體數(shù)目最少，故B錯誤；
C．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物為醇，有1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇、2-甲基-1-丁醇、2-甲基-2-丁醇、3-甲基-2-丁醇、3-甲基-1-丁醇、2，2-二甲基-1-丙醇，所以有8種同分異構體，故C正確；
D．將2-丙醇和濃硫酸混合加熱制取丙烯，鹵代烴和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成烯烴，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質、同分異構體種類判斷，為高考高頻點，明確物質中官能團及其性質關系是解本題關鍵，難點是同分異構體種類判斷，要考慮官能團異構、碳鏈異構、位置異構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：①CH3CH=CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}、OH-}$ CH3COOH+CH3CH2COOH
②R-CH=CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
香豆素的主要成分是芳香內酯A，A經圖1步驟轉化為水楊酸．請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式．
（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為羧基和酚羥基（填官能團名稱），B→C的反應類型為取代反應．
（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是保護酚羥基，使之不被氧化．
（4）下列有關A、B、C的敘述中不正確的是c（填序號）．
a．C的核磁共振氫譜中共有8組峰              b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應
c.1mol A最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應 d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應
（5）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產物之一能發(fā)生銀鏡反應，請寫出其中一種的結構簡式：、或（任寫一種）．
（6）寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：．
（7）寫出以為原料制的合成路線流程圖（無機試劑任用），在方框中填出相應的物質，并在括號注明反應條件．合成路線流程圖示例如圖2：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5 mol
C．17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為6.4 NA個
D．電解精煉銅時，若陰極得到的電子數(shù)為2 NA個，則陽極質量減少64 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于Fe3+、Fe2+性質實驗的說法錯誤的是（　�。�
A．用如圖裝置可以制備沉淀Fe（OH）2
B．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀
D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．活性炭使糖漿脫色與次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
D．新型能源生物柴油和礦物油主要化學成分相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有關下列裝置或操作的說法正確的是（　�。�
A．
可以探究H2SO4濃度對反應速率的影響
B．
用于測定中和熱時應該用稍過量的NaOH溶液和鹽酸反應
C．
可以探究Mg（OH）2能否轉化成Fe（OH）3
D．
中金屬防護方法叫做犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（4）如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過B的體積不再減小或氣體顏色不再變化判斷可逆反應2NO2?N2O4已經達到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列現(xiàn)象說法正確的是（　�。�
A．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒產生棕色的煙霧
B．含有氯元素的物質都呈黃綠色
C．氫氣在氯氣中燃燒時火焰呈淡藍色，在瓶口有白霧產生
D．鈉在空氣里加熱，先熔成小球，劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，用0.2mol•L-1HCl溶液滴定10mL濃度為0.2mol•L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．a點時：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）
B．當鹽酸加入5mL時：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-）
C．當鹽酸加入10mL時：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．b-c段發(fā)生的反應為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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