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下列分子中所有的原子最外層達到8電子構型的是（　�。�
A、BF3
B、SiH4
C、SF6
D、PCl3
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結構專題
分析：分子中原子的最外層電子數可以根據每種元素原子的最外層電子數與化合價的絕對值之和來判斷．含有H元素的化合物一定不能所有原子達到8的穩(wěn)定結構．
解答： 解：A．BF3中，B最外層電子數，則3+3≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，故A錯誤；
B．SiH4含有H元素，h達到2個電子的穩(wěn)定結構，所以該分子中所有原子不能都達到8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；
C．SF6中S的最外層電子數為6，化合價為+6，6+6=10，所以該分子中一定不是所有原子達到8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；
D．PCl3中，P的價電子數為5，化合價為+3價，C的最外層數為5+3=8，滿足8電子穩(wěn)定結構，Cl的價電子數為7，化合價為-1價，Cl的最外層電子數為7+|-1|=8，滿足8電子穩(wěn)定結構，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了8電子穩(wěn)定結構的判斷，根據中心原子族序數與成鍵個數的和判斷即可，還可以根據中心原子價電子數與配原子個數判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用密度為1.84g/mL質量分數為98%的濃H2SO4來配制100mL 3.0mol?L-1稀H2SO4溶液，請回答下列問題：
（1）計算所需濃H2SO4體積為
 
．
（2）量取所需濃H2SO4，應選用
 
量筒（選填5mL、10mL、20mL）．
（3）稀釋濃H2SO4的方法（簡要操作）
 
．
（4）配制所需儀器，除量筒和膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有
 

（5）定容時的正確操作方法是：
 
．
（6）下列操作結果使溶液物質的量濃度偏高的是
 

A．沒有將洗滌液轉入容量瓶中           
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線         
D．加水定容時，加水超過了刻度線
E．濃H2SO4稀釋后立即轉移至容量瓶中并定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知：2RCH2CHO
NaOH/H2O
△

請回答下列問題：
（1）飽和一元醇A中氧的質量分數約為21.6%．則A的分子式為
 
．結構分析顯示A只有一個甲基，則A的名稱為
 
．
（2）B能發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式為
 
．
（3）C中含有官能團的名稱為
 
；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序寫出所用試劑
 
．
（4）第③步的反應類型為
 
；D的一種同分異構體M的核磁共振氫譜顯示只有一種峰，寫出M的結構簡式
 
．
（5）寫出E的結構簡式
 
．
（6）水楊酸可以和乙二醇在一定條件下合成緩釋阿司匹林．試以乙烯為主要原料（其它無機試劑自選）合成乙二醇，請按以下格式設計合成路線A
反應物1
反應條件1
B
反應物2
反應條件2
C…

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究小組擬采用銅粉在酸溶液中直接通入空氣氧化制備硫酸銅晶體．
Ⅰ制備硫酸銅溶液
稱取一定質量的銅粉放入燒杯中，加入6mol?L-1硫酸，加熱并通入空氣，實驗裝置見圖1，待銅粉完全溶解后即可得硫酸銅溶液．
（1）上述制備過程中所涉及反應的離子方程式為
 
．
（2）小組經過多次實驗后發(fā)現(xiàn)，在反應時間相同的情況下，溫度應控制在70℃～90℃為最佳．若溫度低于70℃，會導致銅的反應量較少，原因可能是
 
；若溫度高于90℃，銅的反應量并沒有明顯地提高，主要原因可能是
 
．
（3）實驗時通入空氣的速度不宜過慢，應能使銅粉較均勻地懸浮在溶液中，其目的是
 
．
Ⅱ獲得硫酸銅晶體
（4）硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟依次為：
①蒸發(fā)濃縮、②
 
、③過濾、④
 
、⑤干燥．
（5）在（4）的步驟中，加入了適量乙醇，其優(yōu)點有：
①降低CuSO4的溶解度，有利于CuSO4晶體析出．
②
 
．在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了圖2所示的裝置，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在干燥管A中的塊狀白色固體為某種正鹽，B中為淡黃色粉末，C中為白色粉末，并將A、B、C按圖所示連接．打開活塞（1）（3）時，D中蠟燭火焰熄滅，C中白色粉末變藍；當打開活塞（1）（2）時，D中蠟燭火焰變得更明亮；關閉活塞（1）時，A中反應可自行停止．
（1）裝置B的淡黃色粉末是
 
，干燥管C中的白色固體應為
 
．
（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）B中發(fā)生的化學反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A元素原子的核電荷數大于B元素原子的核電荷數，但兩種元素的原子具有相同數目的電子層，A元素原子最外層電子數為B元素的兩倍，A元素原子M層電子數為K層電子數的3倍，C元素原子的核電荷數是電子層數的4倍，其質子數為最外層電子數的6倍．請完成下列空白：
（1）A的原子結構示意圖為
 
；A元素的名稱為
 
．
（2）B的原子結構示意圖為
 
；B元素的名稱為
 
．
（3）C的離子結構示意圖為
 
；C元素的名稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列各種單質投入或通入CuSO4溶液中，能產生銅單質的是（　�。�
A、FeB、Na
C、H2D、Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出了熱值高達12500～16000kJ?m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H1=-393.5kJ?mol-1  ①
         2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1  ②
         C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H3=+131.3kJ?mol-1  ③
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移
 
mol e-．
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質，以金屬鎳（燃料電池電極）為催化劑制成的．負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為
 
．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數K=
 
；A、B兩點時容器中，n（A）總：n（B）總=
 
．
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反應10min后達平衡，此時D的濃度為0.5mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A、前10min反應的平均速率V（C）=0.10mol/L?min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡時A的轉化率一定大于50%
C、恒溫下將反應容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L
D、反應達平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L

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