19．已知反應A+3B=2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為2mol•L-1•min-1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（　�。�
A．0.5mol•L-1•min-1B．1 mol•L-1•min-1
C．4 mol•L-1•min-1D．2 mol•L-1•min-1

分析 同一化學反應中，化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則v（C）=2v（A），據(jù)此計算出此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率．

解答 解：已知反應A+3B=2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為2mol•L-1•min-1，根據(jù)化學反應速率與化學計量數(shù)成正比可知，v（C）=2v（A）=2mol•L-1•min-1×2=4mol•L-1•min-1，
故選C．

點評 本題考查了化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，題目難度不大，明確化學反應速率與化學計量數(shù)的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗的說法不正確的是（　�。�
A．用精密pH試紙測得某堿溶液的pH為12.3
B．用25mL酸式滴定管量取13.50mLK2Cr2O7溶液
C．測定中和熱實驗的玻璃儀器只需燒杯、量筒和溫度計
D．用帶橡皮塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物A可用作果實催熟劑．某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

請回答：
（1）C的結構簡式是CH3CH2OH，分子中含有的官能團名稱是羥基；C的同分異構體F的核磁共振氫譜中，只有一種類型氫原子的吸收峰，F(xiàn)的結構簡式是CH3OCH3．
（2）反應①的反應類型是加成反應，反應 ②～⑤中反應類型相同的是②和⑤、③和④（填序號）．
（3）由A可以直接可以直接被轉化為C，其反應的化學方程式是：CH2=CH2+H2O $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH．
（4）反應②的化學方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH，反應④的化學方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH．
（5）取少量樣品B，為了檢驗B中的溴元素，以下操作合理的順序是bcda（填序號）．
a．加AgNO3溶液　 b．加NaOH 溶液　 c．加熱　 d．加稀硝酸至溶液顯酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下體積為10L、pH=13的NaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，17g氨氣中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．電解水時，陽極生成11.2L氣體，則電路中通過的電子數(shù)為2NA
D．體積為1L、物質的量濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語中，正確的是（　　）
A．氮氣的電子式：B．鎂的離子結構示意圖：
C．氯化鈉的電子式：D．CO2電子式式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．溴水中：Na+、K+、SiO32-、CO32-
B．pH=13的溶液：Ba2+、Na+、I-、ClO-
C．苯酚鈉溶液中：HSO3-、K+、Na+、AlO2-
D．加入淀粉碘化鉀溶液顯藍色：Na+、NH4+、SO42-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分類是化學學習中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質或化學反應的分類以及依據(jù)正確的是（　�。�
A．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素
B．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
C．Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加
D．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．FeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某中學化學興趣小組同學為探究元素周期律，設計了如下一系列實驗．
Ⅰ．將物質的量均為1mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預測實驗結果：K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應最慢．
Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，儀器D的作用是：防止倒吸
（2）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中應加入硫酸，B中應加入Na2CO3，C中應加入Na2SiO3溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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