Question

2．實驗室用如圖所示的裝置制取干燥的氨氣．

（1）寫出A處NH₄Cl和Ca（OH）₂反應(yīng)的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）為收集到干燥的氨氣C應(yīng)接（填儀器編號）E；
（3）B中盛裝的試劑是堿石灰；
（4）檢驗氨氣是否集滿的方法是用玻璃棒蘸濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍則已集滿或蘸有濃鹽酸的玻璃棒，冒白煙；
（5）在D、E、F三種氣體收集方法中，能用于收集一氧化碳的是D．

Answer 1

分析 （1）加熱氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；
（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，不能用排水法收集，可以用向下排空氣方法收集；
（3）生成的氨氣是堿性氣體，含有的水蒸氣用堿石灰干燥；
（4）氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍，或與氯化氫反應(yīng)生成白煙檢驗是否集滿；
（5）一氧化氮是比空氣略重的氣體，難溶于水，易被空氣氧化為二氧化氮，依據(jù)一氧化氮性質(zhì)分析判斷氣體的收集裝置．

解答 解：（1）銨鹽和堿加熱生成氨氣，氯化銨和氫氧化鈣固體加熱，生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，不能用排水法收集，可以用向下排空氣方法收集，選擇裝置E收集；
故答案為：E；
（3）實驗生成的氨氣是堿性氣體，含有的水蒸氣用堿石灰干燥；
故答案為：堿石灰；
（4）氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍證明集滿或蘸有濃鹽酸的玻璃棒，冒白煙，
故答案為：用玻璃棒蘸濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍則已集滿或蘸有濃鹽酸的玻璃棒，冒白煙；
（5）一氧化氮是比空氣略重的氣體，難溶于水，易被空氣氧化為二氧化氮，所以用排水方法收集純凈的一氧化氮氣體，所以選擇D裝置；
故答案為：D．

點評 本題考查了實驗室制備氨氣的原理，氨氣的性質(zhì)分析判斷，注意氨氣極易溶于水生成弱堿一水合氨，題目難度不大．