Question

同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H₂S）的質(zhì)量比為

 

；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為

 

，其中含有的氫的原子個數(shù)比為

 

；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為

 

．在相同條件下，在5.6g氮氣中應添加

 

g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關計算

專題：

分析：同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計算二者物質(zhì)的量之比；
根據(jù)n=

m

M

計算氨氣與硫化氫的物質(zhì)的量之比，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合每個分子含有氫原子數(shù)目計算所含氫原子數(shù)目之比；
假設H原子為3mol，計算氨氣、硫化氫物質(zhì)的量，進而計算氣體體積之比；
根據(jù)n=

m

M

計算氮氣、氧氣物質(zhì)的量，進而計算氨氣物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氨氣質(zhì)量．

解答： 解：同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM可知，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H₂S）的質(zhì)量比為17g/mol：34g/mol=1：2；
根據(jù)n=

m

M

可知，氨氣與硫化氫的物質(zhì)的量之比為34g/mol：17g/mol=2：1，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，二者體積之比為2：1，所含氫原子數(shù)目之比為2×3：1×2=3：1；
假設H原子為3mol，氨氣為1mol、硫化氫為1.5mol，二者體積之比為1mol：1.5mol=2：3；
氮氣物質(zhì)的量為

5.6g

28g/mol

=0.2mol、氧氣物質(zhì)的量為

16g

32g/mol

=0.5mol，則氨氣物質(zhì)的量為0.5mol-0.2mol=0.3mol，故氨氣質(zhì)量為0.3mol×17g/mol=5.1g，
故答案為：1：2；2：1；3：1；2：3；5.1．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用．