14．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的最外層 電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．在三種元素形成的簡單氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物沸點最高
B．Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強酸
C．三種元素原子半徑的大小順序為：X＞Y＞Z
D．Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價

分析 由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置，Y為第二周期元素，Y原子的最外層 電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為6，Y為O元素，結(jié)合位置可知，X為N，Z為S，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為S，
A．氨氣、水分子間均含氫鍵，但水分子間氫鍵多，則三種元素形成的簡單氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物沸點最高，故A正確；
B．Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物，若為亞硫酸，為弱酸，故B錯誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則三種元素原子半徑的大小順序為：Z＞X＞Y，故C錯誤；
D．Fe與S反應(yīng)生成FeS，F(xiàn)e元素為+2價，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應(yīng)生成會SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應(yīng)只有H2生成．現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究：
（1）甲研究小組按圖1實驗驗證鋅與濃硫酸反應(yīng)生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L-1的濃硫酸，經(jīng)過一段時間反應(yīng)，Zn完全溶解

①填寫儀器名稱：a分液漏斗、b圓底燒瓶
②寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+2H2O+SO2↑．
③裝置D中加入的試劑是濃硫酸．
④U型管G的作用為防止空氣中的水蒸氣進入干燥管影響雜質(zhì)氣體的檢驗，干擾實驗．
⑤有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為防止倒吸．
⑥證明反應(yīng)生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是B中品紅褪色，E中有紅色物質(zhì)生成且F中的無水硫酸銅變藍(lán)．
⑦若A中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，將A反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H+的濃度為0.1mol•L-1，則稀釋液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是1.55 mol•L-1．
（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中的速率及能量的變化，進行圖2所示實驗，分析影響反應(yīng)速率的因素．
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時比斷開K時的反應(yīng)速率快，主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應(yīng)后期，斷開K時的反應(yīng)速率快于閉合K時的反應(yīng)速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+），c（H+）的影響是主要因素．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是：斷開K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能；閉合K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高是主要影響因素，故反應(yīng)速率更快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴．

下列說法不正確的是（　�。�
A．海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B．步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
C．①-④目的是為了富集溴元素
D．步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機物的敘述，正確的是（　�。�
A．石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化
B．苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解
D．石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入2mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A．2LB．1 LC．0.5LD．3L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物．請回答下列問題

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流蒸汽．冷凝水從a（填a或b）口進入
（2）實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始．III中小試管內(nèi)苯的作用是吸收溴蒸氣．
（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀（或測反應(yīng)后Ⅲ中硝酸銀溶液的pH，其pH變�。�
（4）反應(yīng)結(jié)束后要使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，簡述這一操作方法先關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，后開啟K2．
（5）整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有Ⅲ、Ⅳ（填裝置序號）
（6）將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯．
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；
⑤分餾（或蒸餾）（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．如圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下，用濃鹽酸等化學(xué)試劑制取并收集純凈而未干燥的氯氣時設(shè)計的裝置圖，圖中a、b是可控制的彈簧夾．

（1）寫出儀器c的名稱分液漏斗．
（2）水槽中盛放的是飽和食鹽水，其作用是除去揮發(fā)出來的HCl．
（3）6molHCl與足量二氧化錳反應(yīng)，標(biāo)況下，產(chǎn)生氯氣＜（填“＞、＜或=”）33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黃色沉淀產(chǎn)生：S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓
B．用石墨作電極電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 4Ag+O2↑+4H+
C．向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）
D．用食醋除去水壺中的水垢（CaCO3）：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�
A．丙烯和丙醇B．苯和聚乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和氯乙烯

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