Question

【題目】已知在25℃時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
①N2（g）+O2（g）2NO（g） K1=1×10﹣30
②2H2（g）+O2（g）2H2O（g） K2=2×1081
③2CO2（g）2CO（g）+O2（g） K3=4×10﹣92
下列說法正確的是（ ）
A.NO分解反應(yīng)NO（g）? N2（g）+ O2（g）的平衡常數(shù)為1×10﹣30
B.根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O
C.常溫下，NO,H2O,CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2
D.溫度升高，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．NO分解反應(yīng)NO（g） N2（g）+ O2（g）的平衡常數(shù)K= = = = =1015 ， 故A錯誤；
B．化學(xué)平衡常數(shù)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，但不表示反應(yīng)難易程度，故B錯誤；
C．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值逐漸減少，則化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2 ， 故C正確；
D．①②是放熱反應(yīng)，③是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以升高溫度①②平衡常數(shù)減小、③平衡常數(shù)增大，故D錯誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．