Question

11．某同學(xué)設(shè)計了有關(guān)氯氣的實驗：
（1）寫出實驗室制備Cl₂的離子方程式，并用單線橋分析電子的轉(zhuǎn)移：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（2）裝置中通入Cl₂后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色，用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和必要的文字敘述解釋現(xiàn)象干燥Cl₂沒有漂白性，Cl₂與水反應(yīng)生成HClO有漂白性，Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，相關(guān)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）Fe在Cl₂中燃燒，生成棕紅色的煙，其溶液中存在Fe³⁺，向溶液中加入適量銅粉恰好完全反應(yīng)，溶液變色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，再加氯水，溶液顏色發(fā)生變化，原因是（用離子方程式表示）2Fe²⁺+Cl₂=3Fe²⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e^-，轉(zhuǎn)移電子為；
（2）Cl₂與H₂O反應(yīng)生成HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，具有漂白性的物質(zhì)為HClO，則集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色；
（3）氯氣有毒，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，從而達到吸收尾氣的作用；
（4）鐵離子與銅單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；亞鐵離子被氧化成鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=3Fe²⁺+2Cl^-．

解答 解：（1）Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e^-，轉(zhuǎn)移電子為；
故答案為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；；
（2）Cl₂與H₂O反應(yīng)生成HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，具有漂白性的物質(zhì)為HClO，則集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色，
故答案為：褪色；干燥Cl₂沒有漂白性，Cl₂與水反應(yīng)生成 HClO有漂白性，Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
（3）氯氣有毒，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，從而達到吸收尾氣的作用，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：吸收尾氣，防止污染空氣；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）鐵離子與銅單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；亞鐵離子被氧化成鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=3Fe²⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺； 2Fe²⁺+Cl₂=3Fe²⁺+2Cl^-．

點評 本題考查HClO的漂白性的探究，題目難度不大，本題注意氯氣與次氯酸性質(zhì)的差異性，注意有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式或者離子方程式的書寫，把握反應(yīng)的原理．