Question

2．25℃時，將一定量的冰醋酸（即無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 醋酸的電離度：a＜b＜c
• B． 溶液中c（H⁺）：b＞a＞c
• C． a、b、c三點的溶液都有c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D． 從b點到c點，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值減小

Answer 1

分析 醋酸為弱電解，濃度越小，電離程度越大，對于該溶液，電離程度反應了氫離子的濃度，溶液導電能力越大，離子濃度越大，結(jié)合溶液的電荷守恒分析．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，加水促進電離，濃度越小，電離程度越大，則乙酸的電離程度：a＜b＜c，故A正確；
B．電離程度反應了氫離子的濃度，溶液導電能力越大，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，故B正確；
C．根據(jù)溶液的電荷守恒可知，a、b、c三點的溶液都有：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正確；
D．從b點到c點，促進醋酸電離，溶液中醋酸根離子個數(shù)增大，醋酸分子個數(shù)減小，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，明確導電能力與離子濃度大小的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．