14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol•L-1 Na2CO3溶液中，含CO32-數(shù)目小于NA
B．1molFeCl3完全轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA
C．25℃時，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02 NA
D．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為7.5NA

分析 A．溶液體積未知；
B．氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體；
C．pH=12的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.01mol/L；
D.1mol苯和1mol苯甲酸燃燒時均消耗7.5mol氧氣．

解答 解：A．溶液體積未知，無法計算碳酸根離子個數(shù)，故A錯誤；
B.1molFeCl3完全轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目小于NA，故B錯誤；
C．pH=12的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.01mol/L，故1L溶液中氫氧根的物質的量為0.01mol，個數(shù)為0.01NA個，故C錯誤；
D.1mol苯和1mol苯甲酸燃燒時均消耗7.5mol氧氣，故1mol苯和苯甲酸的混合物燃燒消耗7.5mol氧氣，即7.5NA個氧氣分子，與兩者的比例無關，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，注意膠體為離子集合體，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在某溫度時，將n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．n=1.0
B．水的電離程度：b＞c＞a＞d
C．c點：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）=1.0 mol•L-1
D．25℃時，NH4Cl的水解常數(shù)（Kh）計算式為=$\frac{（\frac{n}{2}-0.5）×1{0}^{-7}}{0.5}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將和C3H8O3（甘油）以一定比例混合，測定混合物中含碳51.3%，那么氫元素的質量分數(shù)是8.7%（取2位有效數(shù)字，下同）；氧元素的質量分數(shù)是40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．室溫時，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：對圖中a、b、c、d四個點分析中，正確的是（　�。�
A．a點水的電離程度最大B．b點c（NH4+）=2c（SO42-）
C．c點c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Na+）D．d點c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示轉化關系（反應條件及部分產物已略去）．下列有關物質的推斷不正確的是（　　）
選項假設結論
A甲為Al（OH）3丁可能是鹽酸
B甲為Na2CO3溶液戊可能是CO2
C甲為Fe丁可能是鹽酸
D甲為N2戊可能是氧氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如圖：

已知：①
②
請回答下列問題：
（1）D中含有的官能團名稱是羧基、醛基．D-→E的反應類型是加成反應．
（2）姜黃素的結構簡式為．
（3）反應A-→B的化學方程式為BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
（4）D的催化氧化產物與B可以反應生成一種高分子化合物，其結構簡式為．
（5）下列有關E的敘述不正確的是bd．
a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應      b．1mol E與濃溴水反應最多消耗3mol的Br2
c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應             d．1mol E最多能與3mol NaOH發(fā)生反應
（6）G（C8H8O3）的同分異構體中，符合下列條件的共有5種．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1mol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3mol NaOH，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應有：2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=+198kJ•mol-1
（1）反應ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
反應中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是bd．
a．CO2與H2O（g）濃度相等           b．容器中氣體的壓強不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆              d．容器中混合氣體的密度不再改變
（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO4受熱分解過程中各物質物質的量隨溫度變化關系如圖1所示．
①寫出700℃～980℃時發(fā)生反應的化學方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700-980℃℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物質B的化學式是SO2．
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)圖2中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4．寫出循環(huán)I中反應2的化學方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循環(huán)II中電解過程陽極反應式是4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．O3氧化海水中的I-是大氣中碘的主要來源，將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究．
（1）為探究外界條件對I2生成速率的影響，做了如下三組實驗，填寫表中的空白處．
編號實驗目的反應物反應前
溶液的pH		溫度
1對照組O3+NaI+H2SO45.225℃
2①探究FeCl2對反應速率的影響O3+NaI+H2SO4+FeCl25.225℃
3探究溫度對反應速率的影響O3+NaI+H2SO4②5.25℃
（2）為測定生成I2的量，用移液管取20.00mL反應后溶液于錐形瓶中，用 c mol•L-1的Na2S2O3標準液滴定，消耗V mLNa2S2O3溶液．
已知：①H2S2O3是一種弱酸；②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是堿式滴定管；
②該實驗中可選用淀粉（填物質名稱）作指示劑．
③反應后溶液中碘的含量為6.35cVg•L-1．
④甲同學認為在滴定前應微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會使滴定結果偏高（填“低”或“高”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的元素符號可能是（　�。�
A．NB．NeC．PD．C

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