11．下列各物質(zhì)的分類、（名稱或俗名）、化學式都正確的是（　　）
A．金屬氧化物 氧化鐵  FeOB．酸性氧化物   二氧化硫 SO2
C．酸  硫酸   H2SO4D．堿  純堿  Na2CO3

分析 A、FeO的名稱是氧化亞鐵；
B、SO2的名稱是二氧化硫，屬酸性氧化物；
C、H2SO4是硫酸；
D、純堿不是堿．

解答 解：A、FeO的名稱是氧化亞鐵，氧化鐵的化學式是Fe2O3，故A錯誤；
B、SO2的名稱是二氧化硫，屬酸性氧化物，故B正確；
C、H2SO4是硫酸，硫酸的化學式是H2SO4，故C正確；
D、純堿是 Na2CO3，是鹽而不是堿，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了酸、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物的概念、俗稱、化學式以及分類，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖Ⅰ表示反應A+B═C+D的△H=（a-c） kJ•mol-1
B．圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線，圖中a點對應溫度高于b點
C．圖Ⅲ表示N2+3H2?2NH3的v逆隨時間變化曲線，由圖知t1時刻可能減小了容器內(nèi)的壓強
D．圖Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中p點pH大于q點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于可逆反應，F(xiàn)eCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（紅色）+3KCl，達到平衡后，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入FeCl3濃溶液或固體后，溶液顏色加深
B．加入少量KCl固體，增大了生成物濃度，平衡向逆反應方向移動，溶液顏色變淺
C．滴加幾滴NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，溶液顏色加深
D．加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)合成氨生產(chǎn)中增大壓強
B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化
C．NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在同溫同密度條件下，CH4氣體與氧氣的壓強之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．6g 12C中約含有3.01×1023個碳原子
B．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
C．1 mol O2的質(zhì)量是32 g•mol-1
D．64 g氧相當于2 mol氧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為：
H2O2+I-→H2O+IO-慢  ①
H2O2+IO-→H2O+O2+I-快   ②
下列有關(guān)該反應的說法不正確的是（　�。�
A．I-是該反應的催化劑，它可增加該反應的活化分子百分數(shù)
B．H2O2分解的反應快慢主要由反應①決定的
C．反應速率與I-的濃度有關(guān)
D．2v（H2O2）=2v（H2O）=v（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各情況下所含分子數(shù)目最多的是（　�。�
A．標態(tài)下 22.4 升氧氣
B．常溫常壓下 66 克的 CO2
C．1.2mol 的硫酸
D．100ml，0.1mol•L-1 的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型多功能水處理劑，堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定，其生產(chǎn)過程如圖：

請回答下列問題：
（1）氯堿工業(yè)制Cl2的化學反應方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）生成“反應液Ⅱ”的離子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（3）使用堿性KClO的原因是KClO氧化性強于K2FeO4；
（4）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是KCl和KNO3（填化學式），該混合物可用D方法分離提純（填字母序號）；
A．過濾         B．分液          C．蒸餾           D．重結(jié)晶
（5）工業(yè)生產(chǎn)3.96t K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為3.00×104mol．

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