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3．以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示．     下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置中能量轉化形式至少有兩種
B．點解完成后溶液的C（H+）略增大
C．如生成的氧氣在標準狀況下的體積為22.4L，則透向a極遷移的H+數目為4NA
D．如生成乙烯，則b極的反應為：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O

分析 太陽能電池中光能轉化為電能，電解強酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，電能轉化為化學能；電解時，二氧化碳在b極上得電子發(fā)生還原反應生成乙烯，據此回答．

解答 解：A、太陽能電池中光能轉化為電能還有一部分轉化為熱能，故A正確；
B、電解過程中，在陰極上是氫離子得電子的過程，氫離子濃度減小，所以溶液的C（H+）減小，故B錯誤；
C、如生成的氧氣在標準狀況下的體積為22.4L即1mol，則轉移電子是4mol，則透向a極遷移的H+數目為4NA，故C正確；
D、電解時，二氧化碳在b極上得電子發(fā)生還原反應生成乙烯，電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原電池原理有關知識，為高頻考點，注意電極反應式的書寫是關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某同學在預測CuCl2的性質時，依據CuCl2屬于鹽，預測出氯化銅溶液可能發(fā)生以下反應，請你填寫下列表格．
可能與某類物質反應具體的離子反應方程式
CuCl2金屬單質①Cu2++Fe=Cu+Fe2+
②氫氧化鈉③Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
④硝酸銀Ag++Cl-═AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中，關系正確的是（　　）
A．c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）B．c （NH4+）＞c （NH3•H2O）＞c （OH-）＞c （H+）
C．c （NH3•H2O）＞c （NH4+）=c （OH-）＞c （H+）D．c （NH3•H2O）＞c （OH-）＞c （NH4+）＞c （H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：
①取少量樣品，加入足量水，仍有部分固體未溶解：過濾后，向所得固體中加入足量氫氧化鈉溶液，固體全部溶解；
②另取少量樣品加入足量氫氧化鈉溶液，振蕩后仍有固體存在．
該白色粉末可能為（　�。�
A．Ca（HCO3）2、Al（OH）3B．Al（OH）3、NaHCO3C．Na2SO3、Mg（OH）2D．Na2CO3、CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗室里需用480mL0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　�。�
A．稱取7.68g硫酸銅，加入 480mL水B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4-、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．.原溶液的c（H+）=0.08mol/LB．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=10：1
C．x與y的差值為0.01molD．原溶液中c（Cl-）=0.066mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡是有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性．例如，有機化合物：HCOOCH2CH（CH2OH）CHO有光學活性，分別發(fā)生下列反應：①與甲酸發(fā)生酯化反應；②與NaOH水溶液共熱；③與銀氨溶液作用；④在催化劑存在下與H2作用后，生成的有機物無光學活性的是（　�。�
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2016年諾貝爾化學獎授予借助某些金屬離子制造出復雜新分子，從而合成分子機器的三位科學家，合成新分子過程模擬如下：

下列有關信息錯誤的是（　�。�
A．圖中新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關鍵作用
B．利用此方式可以合成新分子，同時也可能創(chuàng)造一種全新“機械鍵”
C．在創(chuàng)造新分子技術中，銅離子是唯一可以借助的金屬離子
D．此技術可以“互鎖”合成  分子，甚至成更復雜的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器．
（2）B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的③．
（4）若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞．
（5）該測定結果往往比實際值偏高，分析是由于采用試劑不當引起的，可能的原因為鹽酸易揮發(fā)．

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