12．2016年諾貝爾化學獎授予借助某些金屬離子制造出復雜新分子，從而合成分子機器的三位科學家，合成新分子過程模擬如下：

下列有關信息錯誤的是（　�。�
A．圖中新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關鍵作用
B．利用此方式可以合成新分子，同時也可能創(chuàng)造一種全新“機械鍵”
C．在創(chuàng)造新分子技術中，銅離子是唯一可以借助的金屬離子
D．此技術可以“互鎖”合成  分子，甚至成更復雜的分子

分析 A．由圖2可知，銅離子將分子組合在一起；
B．由圖可知，在銅離子作用下，合成新分子；
C．由題干信息可知，科學家借助某些金屬離子制造出復雜新分子；
D．四個環(huán)形分子“互鎖”可以合成 分子．

解答 解：A．由圖2可知，銅離子將分子組合在一起，所以新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關鍵作用，故A正確；
B．由圖可知，在銅離子作用下，合成新分子，新分子中通過機械鍵互鎖而鏈接在一起，故B正確；
C．由題干信息可知，科學家借助某些金屬離子制造出復雜新分子，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子，故C錯誤；
D．四個環(huán)形分子“互鎖”可以合成 分子，多個環(huán)形分子“互鎖”可以合成更加復雜的分子，故D正確．
故選C．

點評 本題以科學界的最新研究成果為知識背景，考查了學生的分析能力和閱讀、應用信息的能力，題目難度不大，注意把握題目中包含的信息．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．有一氧化碳和某鏈狀單烯烴的混合氣體4.48L（標況下），充分燃燒后生成5.4g水和8.96L二氧化碳（標況下），求該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示．     下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置中能量轉(zhuǎn)化形式至少有兩種
B．點解完成后溶液的C（H+）略增大
C．如生成的氧氣在標準狀況下的體積為22.4L，則透向a極遷移的H+數(shù)目為4NA
D．如生成乙烯，則b極的反應為：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．展望21世紀，新材料是高新技術的突破口，只有更好地開發(fā)和應用具有特殊性能的新材料，才能擁有更強大的經(jīng)濟實力和技術潛力．下列各學科中對于新材料的開發(fā)和研制具有獨特優(yōu)勢的學科是（　�。�
A．物理B．化學C．地理D．生物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語和敘述正確的是（　�。�
A．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為
B．抗冰雪災害時使用的融雪劑所含的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣都屬于鹽
C．表示乙炔（CH≡CH）“燃燒熱”的熱化學方程式：CH≡CH（g）+$\frac{5}{2}{O_2}$（g）→2CO2（g）+H2O（g）+1256kJ
D．質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：816O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，請用兩個離子方程式表示有關生成H2的變化：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑． 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8200a}{46a+m}$%．
（2）在標準狀況下，22.4升的密閉容器中充入CO2和CO混合氣體，其密度為10/7g/L，加入足量Na2O2充分振蕩并不斷用點火花點燃至完全反應，則容器中存在0.125molO2，
1molNa2CO3．
（3）取一定量的鎂鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加強熱灼燒，最后得到白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量百分含量為40%．
（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．往100mLFeBr2溶液中緩慢通入2.24升氯氣（標準狀況），結(jié)果溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2．求原FeBr2的物質(zhì)的量濃度1.2mol/L．
（5）部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如圖處理：

根據(jù)題中條件計算V=448．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子的外圍電子排布式為4s24p2，有2個未成對電子．
（2）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑．Zn、C、O電負性由大至小的順序是O＞C＞Zn．
硼元素在化學中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領域．
（3）BF3中B原子的雜化類型為sp2，BF3分子空間構(gòu)型為平面三角形．寫出一種與BF3互為等電子體的離子的化學式：CO32-．
（4）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）F＞N＞O＞B．
有機物丁二酮肟（）常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．
（5）1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為15NA．
（6）在鮮紅色沉淀中氮鎳之間形成的共價鍵又稱為配位鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對某溶液所含離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．滴入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有Mg2+
B．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有SO42-
C．滴入稀硫酸產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水渾濁的氣體，則原溶液一定含有CO32-
D．滴入KSCN溶液呈無色，再通入少量Cl2后呈紅色，則原溶液一定含有Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對 N2+3H2?2NH3 反應，僅改變下列一個條件，就能提高活化分子的濃度從而加快正反應速率的是 （　　）
A．加熱B．增大體積C．加負催化劑D．補充 He

查看答案和解析>>

同步練習冊答案