【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施

C. 氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度

D. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

【答案】D

【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

A、當(dāng)加入AgNO3溶液后，硝酸銀和HBr反應(yīng)生成AgBr沉淀，促進(jìn)平衡正向移動，溴濃度降低溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B、合成氨是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱可逆反應(yīng)，降低溫度促進(jìn)平衡正向移動，提高氨氣產(chǎn)率，可以勒夏特列原理解釋，故B不選；

C、氯水中存在Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，在飽和食鹽水中Cl－濃度大，抑制平衡向正方向移動，氯氣溶解度變小，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D、增大壓強(qiáng)時二氧化氮濃度增大導(dǎo)致氣體顏色加深，與平衡移動原理無關(guān)，所以不能用勒夏特列原理解釋，故D選；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用來鑒別乙烯、四氯化碳、苯的方法是

A.酸性高錳酸鉀B.溴水C.液溴D.硝化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的說法不正確的是

A.天然氣的主要成份是乙烯

B.芳香烴主要來自于煤干餾后的煤焦油

C.汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾

D.乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物名稱正確的是（ ）

①1-甲基丙烷 ②3,4-二甲基戊烷 ③2-乙基丁烷 ④2-甲基-3-乙基戊烷

A.②③B.③④C.①②③④D.④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機(jī)物，既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響，還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。

(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol

則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=_____________。

(2)已知T K時，某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示：

c(CO2)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

開始時

a

b

0

0

10 s時

3

0.5

c

1.5

①若反應(yīng)開始到10s時間段內(nèi)，v(H2)=_____________，既能提高反應(yīng)速率，又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是________________________。

②若T K時，化學(xué)平衡常數(shù)K=15，則10 s 時v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。

①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是__________________________________。

②若x=2、y=3，測得在相同時間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時間段內(nèi)，恰好達(dá)到化學(xué)平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時的壓強(qiáng)之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2014年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了迄今為止最輕的冰——“冰十六”，它是水的一種結(jié)晶形式，有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)敘述中不正確的是

A.冰的密度比液態(tài)水小B.冰與干冰由不同分子構(gòu)成

C.“冰十六”可以包合氣體分子D.液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是( )

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－

B. X是鐵電極

C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也要互換。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電鍍工業(yè)上，為了提高鍍鋅的效果，通常采用Zn(CN)42－溶液代替Zn2+溶液進(jìn)行電解。請回答下列問題：

(1)元素鋅在周期表中的位置為_____________，基態(tài)Zn的價電子排布式為_____________。

(2)Zn(CN) 42－所含元素中，電負(fù)性最大的元素是_____________，Zn(CN) 42－中含有的化學(xué)鍵類型有σ鍵和_____________。

(3)CN－中C的雜化類型為_____________，與CN－互為等電子體的單質(zhì)為_____________。

(4)H2CO3與HNO3的酸性相差較大，請解釋其原因_____________。

(5)N和Al可組成一種新型半導(dǎo)體材料AlN；AlN具有耐高溫，耐磨性能。其晶體類型為_____________，其晶體結(jié)構(gòu)如圖，已知晶胞邊長為apm，則AlN的密度為_____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在四個不同的容器中，在不同條件下利用N2+3H22NH3反應(yīng)來合成氨，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最大的是

A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)1 B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)1

C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)1 D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)1

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