某學(xué)生用如圖所示裝置對化學(xué)反應(yīng)：2X ＋ Y ＝ 2Z 進(jìn)行能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中加入試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處上升，乙處下降。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高 ③該反

應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋

放出來。其中正確的是

A．僅② B．僅①③ C．僅①② D．僅①②③

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如下圖所示，將鐵、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。

鐵片為      極，電極上發(fā)生的是          反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），

電極反應(yīng)式為                                   ,鐵片上觀察到的現(xiàn)象為                            。

銅片為     極,電極上發(fā)生的是            反應(yīng),電極反應(yīng)式是                                  ，銅片上觀察到的現(xiàn)象是                                  。

 


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用鐵片與1L0.1mol/L的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，其他條件不變時(shí)，下列措施能使氫氣的生成速率加快的是

A.滴加幾滴硫酸銅溶液            B.改用98.3%的硫酸   

C.繼續(xù)加入鐵片                  D.改用2L0.2mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 塊狀大理石與過量的3 mol·L—1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是：①加入一定量的氯化鈉固體  ②改用6 mol·L—1鹽酸  ③改用粉末狀大理石  ④適當(dāng)升高溫度                           

A．①②④　     B．②③④　       C．①③④　         D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是                                               

A．淀粉        葡萄糖        CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）

B．纖維素        葡萄糖       CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）

C．油脂        甘油和高級脂肪酸       CO2和H2O（釋放能量維持生命活動(dòng)）

D．蛋白質(zhì)        氨基酸      人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是_________（填序號）。

 A. 制取乙酸乙酯時(shí)，把乙酸和乙醇依次加入到濃硫酸中

 B. 向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4濃溶液，蛋白質(zhì)會(huì)析出，加水后不再溶解

C. 將甲烷和乙烯的混合氣體通入盛有足量溴的四氯化碳溶液中，可除去乙烯

D. 分別向少量酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中滴入苯，均不退色，說明苯分子內(nèi)不存在一般的碳碳雙鍵

E. 在實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，必須進(jìn)行氣密性的檢查，且該操作應(yīng)放在連接裝置后，裝藥品之前

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是

A．左下方區(qū)域的金屬元素                  

  B．右上方區(qū)域的非金屬元素

C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素   

D．稀有氣體元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

①

②

③

④

⑤

⑥

原子半徑（10－10m）

1.30

0.82

0.99

1.11

0.90

1.18

最高或最低化合價(jià)

+2

+3

+7

+4

+2

+3

－1

－4

請回答下列問題：

      （1） ②和③形成的化合物類型為               （填“離子”或“共價(jià)”）化合物；

      （2）元素①的金屬性比元素⑥要                  （填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：                                                  ；

      （3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為                   ，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為                        ；

      （4） ⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                               ；

      （5）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請簡要寫出比較兩者金屬性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Cu、Cu2O和CuO組成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法不正確的是(　　)

A．產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025 mol

B．若混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.005 mol，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量共0.020 mol

C．若混合物中含0.01 mol Cu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量均為0.005 mol

D．混合物中Cu的物質(zhì)的量的取值范圍為0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol

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