Question

18．下列說法或表示方法正確的是（　　）

• A． 等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少
• B． 1molH₂在足量氯氣中完全燃燒所放出的熱量，是H₂的燃燒熱
• C． 鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol^-1，則硫酸和Ca（OH）₂溶液反應的中和熱△H=-2×57.3kJ•mol^-1
• D． 一定條件下，0.1molN₂（g）與0.3molH₂（g）混合充分反應時放出的熱量為8kJ，則有N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-80kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．等質量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；
C．根據中和熱的概念可知，中和熱為△H=-57.3kJ/mol，且生成硫酸鈣沉淀放熱；
D．一定條件下，0.1molN₂（g）與0.3molH₂（g）混合充分反應時放出的熱量為8kJ，反應為可逆反應不能進行徹底．

解答 解：A．等質量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A正確；
B.1molH₂在足量氯氣中完全燃燒所放出的熱量，不是H₂的燃燒熱，故B錯誤；
C．中和熱是在稀溶液中強酸與強堿反應生成1mol水放出的熱量，中和熱為-57.3KJ/mol，H₂SO₄和Ca（OH）₂反應生成硫酸鈣沉淀也放熱，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱小于-57.3kJ/mol，故C錯誤；
D．一定條件下，0.1molN₂（g）與0.3molH₂（g）混合充分反應時放出的熱量為8kJ，反應為可逆反應不能進行徹底，反應焓變是指1molN₂和3molH₂完全反應生成2molNH₃時放出的熱量，則有N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-80kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學反應能量變化、反應焓變和反應熱的比較判斷、燃燒熱、中和熱概念的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．