Question

【題目】如圖圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A.圖甲表示反應：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2 ， K1＞K2
B.圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C.圖丙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑能改變化學反應的焓變
D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、由圖甲可知，CO的起始物質(zhì)的量相同時，該反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，溫度越低，氮氣的含量更高，故溫度T1＜T2 ， 溫度越高化學平衡越低，故K1＞K2 ， 故A錯誤；
B、對于2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（g），壓強的改變不僅影響反應速率，而且平衡也發(fā)生移動，故B錯誤；
C、催化劑不影響反應的焓變，故C錯誤；
D、由圖可知，反應平衡后升高溫度N02的含量增大，平衡逆移，正方向為放熱反應，所以該反應的△H＜0，故D正確；
故選D．
【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變和化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）即可以解答此題．