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赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：Cu2S+2Cu2O
△
6Cu+SO2↑；對于該反應的下列說法正確的是（　�。�
A、該反應中的氧化劑只有Cu2O
B、Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
C、Cu既是氧化產物又是還原產物
D、氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：6
考點：氧化還原反應
專題：
分析：Cu2S+2Cu2O
△
6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A．Cu元素的化合價降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯誤；
B．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；
C．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產物，故C錯誤；
D．Cu為還原產物，SO2為氧化產物，由反應可知，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：6，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關推論不符合元素周期律的是（　�。�
A、Na與O2反應可生成Na2O2，推論：K與O2反應也可生成K2O2
B、F的最低化合價為-1價，推論：Cl的最低化合價也為-1價
C、原子半徑大�。篊＞N＞O，推論：原子半徑大�。篘a＞Mg＞Al
D、H2O在常溫下呈液態(tài)，推論：H2S在常溫下也呈液態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�
A、分離碘酒中的碘和酒精
B、排水集氣法收集NO氣體
C、配制100mL NaCl溶液
D、實驗室制取干燥的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

已達到平衡狀態(tài)的下列可逆反應中，降低溫度，體系的顏色會變深的是（　�。�
A、2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
B、2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0
C、2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）△H＞0
D、3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題．
（1）氧化劑
 
，還原劑
 

（2）反應中轉移電子數是
 

（3）氧化劑與氧化產物的質量比
 

（4）當生成28gN2時，被氧化的物質的質量是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，是因為它們均含有（　　）
A、氯氣B、次氯酸
C、次氯酸根D、鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

在新制的氯水的各種微粒中：
（1）使氯水呈黃綠色的是（用化學式或離子符號填寫，下同）
 
；
（2）能使AgNO3溶液產生白色沉淀的是
 
；
（3）能使紫色石蕊試液顯紅色的是
 
；
（4）能使紅紙褪色的是
 
；
（5）能使五水硫酸銅變藍的是
 
；
（6）能與NaHCO3溶液反應放出氣體的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①1molH2O 約含
 
個H2O；
②1molO 約含
 
個e-；
③2molH+約含
 
個H+；
④3×6.02×1023個電子的物質的量是
 
；
⑤1.204×1024個水分子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ?mol-1
研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應的活化能最大的是
 
（填寫催化劑的化學式）．
②恒溫（T1）恒容時，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度．計算后得氨氣的轉化率α（NH3）隨時間t變化的關系曲線（見圖2）．請在圖2中畫出：如果將反應溫度提高到T2，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3）-t的總趨勢曲線（標注Ru-T2）
③假設Ru催化下溫度為T1時氨氣分解的平衡轉化率為40%，則該溫度下此分解反應的平衡常數K與c0的關系式是：K=
 
．

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