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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）

A.一定條件下，合成氨反應中有0.5molN2發(fā)生反應，則反應中轉移電子數為3NA

B.10克環(huán)己烷與2-丙醇的混合液中，碳元素的質量分數為72%，則其中所含的氧原子數目為NA

C.過量銅與含0.4molHNO3的濃硝酸反應，則反應中電子轉移數為0.2NA

D.常溫常壓下有28g單晶硅晶體，則其中所含的Si—Si鍵數目為2NA

【答案】C

【解析】

A．反應中N2轉化為NH3，氮元素由0價變?yōu)?/span>-3價，即1mol N2參與反應轉移6mol電子，有0.5molN2發(fā)生反應，反應中轉移電子數為3mol電子，數量為3 NA，故A正確；

B．環(huán)己烷的分子式為C6H12，2-丙醇的分子式為C3H8O，相當于C3H6·H2O，碳元素的質量分數為72%，根據，解得10克混合液中含CH2的質量為8.4g，含“H2O”為1.6g，則其中含有的氧原子數目為NA=NA，故B正確；

C．過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應，若只生成NO2，發(fā)生反應為Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，氮元素由+5價變?yōu)?/span>+4價，0.4mol濃HNO3硝酸參與反應，其中0.2mol被還原，電子轉移數目為0.2NA，但隨著反應發(fā)生，濃硝酸變稀，產物氣體由NO2變?yōu)?/span>NO，氮元素由+5價變?yōu)?/span>+2價，轉移電子數目增多，則電子轉移數目為大于0.2 NA，故C錯誤；

D．單晶硅中一個Si原子平均含有兩個Si—Si鍵，常溫常壓下有28g單晶硅晶體為1mol，則其中所含的Si—Si鍵數目為2NA，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉化具有重要意義。

（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式： 。

（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為 。

（3）二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：

① 質子的流動方向為 （“從A到B”或“從B到A”）。

② 負極的電極反應式為 。

（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3-，反應的離子方程式是 。

若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的化學式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家哈伯(F.Haber)從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。合成氨為解決世界的糧食問題作出了重要貢獻。其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

(1)若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ/mol，N-H的鍵能為390.8kJ/mol，則NN的鍵能約為_____kJ/mol

(2)合成氨反應不加催化劑很難發(fā)生，催化劑鐵觸媒加入后參與了反應降低了活化能。其能量原理如圖所示，則加了催化劑后整個反應的速率由______決定(填“第一步反應”或者“第二步反應”)，未使用催化劑時逆反應活化能______正反應活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)

(3)從平衡和速率角度考慮，工業(yè)生產采取20MPa到50MPa的高壓合成氨原因______

(4)一定溫度下恒容容器中，以不同的H2和N2物質的量之比加入，平衡時NH3體積分數如圖所示，則H2轉化率a點______b點(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始壓強為20MPa，則b點時體系的總壓強約為______MPa。

(5)若該反應的正逆反應速率分別表示為v正=K正，v逆=K逆c2(NH3)，則一定溫度下，該反應 的平衡常數K=______(用含K正和K逆的表達式表示)，若K正和K逆都是溫度的函數，且隨溫度升高而升高，則圖中c和d分別表示______和______隨溫度變化趨勢(填K正或者K逆)。

(6)常溫下，向20mL的0.1mol/L的鹽酸中通入一定量氨氣反應后溶液呈中性(假設溶液體積變化忽略不計)則所得溶液中c(NH4+)=_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經研究發(fā)現白蟻信息素有： (2，4-二甲基-1-庚烯)， (3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列說法不正確的是

A．2，4-二甲基1庚烯的分子式為C9H18

B．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物

C．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成，產物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某烴的結構簡式為

（1）該烴的名稱為_______________。

（2）若該烴是由烯烴（含一個碳碳雙鍵）和氫氣加成而來，則烯烴的結構有_____種；若該烴是由某炔烴（含一個碳碳三鍵）和足量氫氣加成而來，則炔烴的結構簡式為_______________。

II．標準狀況下，1.68 L無色無味的可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒，若將產物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3 g。

（1）計算燃燒產物中水的質量為_________。

（2）若原氣體是單一的烴類氣體，通過計算推斷它的分子式：_____________。

（3）若原氣體是兩種等物質的量的氣態(tài)烴的混合物，請寫出它們的結構簡式(要求寫出一組符合條件的物質的結構簡式即可)：__________________　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制比的過程如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.H2的標準燃燒熱△H＜-(△H1+△H2)

B.過程I適當降低反應體系溫度，反應更有利

C.過程II中3mo1FeO(s)的總能量高于lmolFe3O4(s)

D.增加鐵氧化合物的質量可以顯著提高循環(huán)制H2的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)1mol Na2O2固體與水完全反應時轉移的電子數_____________，反應的離子方程式為________________。

(2)工業(yè)上由輝銅礦生產銅的主要反應為：Cu2S+O22Cu+SO2，該反應中被還原的元素是__________(填元素符號)。

(3)反應(2)中產生的SO2尾氣可用NaOH溶液吸收，若用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下22.4L SO2，反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含銅化合物的化學式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為＋2價)。取該樣品22.2 g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0 g，則該物質的化學式為

A.Cu2(OH)4CO3B.Cu3(OH)4CO3

C.Cu2(OH)2CO3D.Cu4(OH)2(CO3)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

請回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產生該氣體的反應的化學方程式是__。

（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學式)。

（3）裝置B的作用是__。

（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO，還有同學認為是O2。

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。

A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化

B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃

②如果D中集氣瓶內收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。

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