Question

19．下列有關(guān)表述與圖象對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． 圖1：往Na₂CO₃和NaOH混合液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體體積與鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系
• B． 圖2：往澄清石灰水中通入過量CO₂氣體，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系
• C． 圖3：往AlCl₃和MgCl₂混合液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與NaOH溶液的物質(zhì)的量的關(guān)系
• D． 圖4：若MOH和ROH表示兩種一元堿，則ROH的堿性強于MOH

Answer 1

分析 A、發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H₂O、HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，后階段發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，由此分析解答；
B、沉淀達到最大，反應(yīng)的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，溶液又變澄清，反應(yīng)的方程式為：CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂，消耗二氧化碳的量相等；
C、AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，隨氫氧化鈉的加入又發(fā)生氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉過程，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
D、MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿．

解答 解：A、發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H₂O、HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，后階段發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，所以從開始到產(chǎn)生氣體的量應(yīng)大于產(chǎn)生氣體到氣體最大量，故A不符合；
B、沉淀達到最大，反應(yīng)的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，溶液又變澄清，反應(yīng)的方程式為：CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂，消耗二氧化碳的量相等，故B符合；
C、AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，隨氫氧化鈉的加入又發(fā)生氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉過程，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故C符合；
D、MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，所以ROH的堿性強于MOH，故D符合；
故選A．

點評 本題考查圖象問題和弱電解質(zhì)的電離，明確圖象中pH的變化及交點的意義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．