Question

7．侯氏制堿法曾廣泛用于工業(yè)制純堿（Na₂CO₃），是我國(guó)科學(xué)家為人類做出的重大貢獻(xiàn)．現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度為0.10mol/LNa₂CO₃溶液．請(qǐng)回答：
（1）該溶液中c（H⁺）＜c（OH^-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用離子方程式解釋（1）的原因：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-．
（3）下列說法正確的是（填字母）abc．
a．Na₂CO₃在水中完全電離
b．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
c．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
（4）用石墨作電極電解Na₂CO₃水溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（5）Na₂CO₃溶液中的電荷守恒關(guān)系式為：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
（2）碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；
（3）a．完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；
b．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒分析；
c．鈉離子不水解，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較��；
（4）用石墨作電極電解Na₂CO₃溶液時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣；
（5）電荷守恒陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所以帶負(fù)電荷總數(shù)，由此分析解答．

解答 解：（1）碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致其溶液呈堿性，pH＞7，
故答案為：＜；
（2）碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，水解方程式為：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-；
（3）a．Na₂CO₃在水溶液完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故a正確；
b．根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L，故b正確；
c．鈉離子不水解，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，所以該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故c正確；
故答案為：abc；
（4）用石墨作電極電解Na₂CO₃溶液時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（5）電荷守恒陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所以帶負(fù)電荷總數(shù)，關(guān)系式為：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故答案為：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽類水解、電解池原理及離子濃度大小比較，根據(jù)鹽的性質(zhì)確定弱離子的水解，根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒確定離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．