【題目】常溫下，取pH＝2的 HA溶液與HB溶液各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.HA的電離方程式為HAH＋＋A－

B.稀釋前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

C.0.1mol/L NaB溶液中: c(H＋)= c(OH－)+c(HB)

D.NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)圖像曲線變化可知，將pH=2的HA稀釋100倍后，溶液的pH=4，所以HA為強酸，在溶液中能完全電離，故電離方程式為HA=H++A-，A錯誤；

B、由于HA為強酸，而稀釋前pH=2，故稀釋前的c（HA）=0.01 molL-1，而HB為弱酸，故當pH=2時，所需的c（HB）大于0.01 molL-1，故c（HB）＞c（HA）=0.01 molL-1，B正確；

C、由于HB為弱酸，故NaB為強堿弱酸鹽，B-在溶液中會部分水解為HB，而溶液中所有的氫離子和氫氧根均來自于水，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（OH-）=c（H+）+c（HB），C錯誤；

D、對于NaA，有c（Na+）=c（A-），而對于NaB溶液，則有：c（Na+）=c（B-）+c（HB），由于不能確定二者的組織比例，因此在NaA和NaB的混合溶液中，不一定有2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB），D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X（g）Y（g）+Z（s），下列選項不能作為反應達到平衡標志的是

A. 反應容器中壓強不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D. Z的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗�？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是

A. 的數(shù)量級為

B. 除反應為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[－lgc(M2＋)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列說法不正確的是（ ）

A. Ksp[Cu(OH)2]的數(shù)量級為10－20

B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1

C. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入適量CuO

D. 向Z點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ ）

A.表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

B.表示強堿滴定強酸的滴定曲線

C.表示等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢

D.表示密閉容器中達到平衡后，恒壓升高溫度過程中，的轉(zhuǎn)化率變化趨勢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1500mol/LNaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗凈滴定管

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

D.另取錐形瓶，再重復操作2-3次

E.檢查滴定管是否漏水

F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

（1）滴定時正確操作的順序是(用序號字母填寫)： → →F→ → → →D；___

（2）操作F中應該選擇圖中滴定管___(填標號)。

（3）滴定終點的現(xiàn)象是___。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___(保留4位有效數(shù)字)。

（5）下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是___。

A.用酸式滴定管向錐形瓶中放鹽酸時，先仰視后平視讀數(shù)

B.錐形瓶用鹽酸潤洗

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達到滴定終點時，仰視讀數(shù)

（6）已知若c(NH4Cl)＜0.1mol·L－1，則pH＞5.1，常溫下若用0.1mol·L－1鹽酸滴定10mL0.05mol·L－1氨水，甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應是___5mL（填“＞”或“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 某放熱反應能自發(fā)進行，則該反應一定是熵增的反應

B. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)

C. pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三種溶液中,c(NH4+)大�。孩�>③>②

D. 某溫度時水的離子積常數(shù)KW＝10－12，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝9∶11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________( )。

(3)達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”)；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

(4)若同pH同體積的下列溶液：①醋酸溶液；②鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是 _______________(填序號)。

Ⅱ.重金屬離子會對河流和海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH＝2.0，ρ＝1 g/mL)中含有

Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度約為0.01 mol/L，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)

AgI

AgOH

Ag2S

Ksp

8.3×1012

5.6×108

6.3×1050

難溶電解質(zhì)

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

7.1×109

1.2×1015

3.4×1028

(1)你認為往廢水中加入________(填字母序號)，沉淀效果最好。

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，處理后廢水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1 g/mL)中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag＋)低于1×108mol/L，問該工廠處理后的廢水中Ag＋是否符合排放標準？ _______已知Ksp(AgCl)＝1.8×1010。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應熱的說法正確的是 ( )

A.化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)

B.已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ

C.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

D.當H為“－”時，表示該反應為吸熱反應

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